主要區別
金屬和類金屬之間的主要區別在於，金屬被認為是包含極低電負性值的元素，而類金屬是被認為包含電負性中間值的元素。
金屬(metals) vs. 類金屬(metalloids)
金屬被稱為能夠表現出最高程度金屬行為的元素。另一方面，類金屬是指能夠表現出較低程度金屬行為的元素。
在元素週期表中，金屬被認為位於左側。另一方面，類金屬被認為位於週期表中金屬與非金屬分離的地方。
在化學反應中，金屬被稱為容易失去電子的元素。另一方面，類金屬是在化學反應中失去或獲得電子的元素。鈉、鐵、錫和鈽是金屬的一些例子。矽、硼和砷是類金屬的一些例子。
比較圖
什麼是金屬(the metals)？
元素週期表中含有最高程度金屬行為的元素被稱為金屬。金屬被認為存在於元素週期表的左邊。光澤或光澤是指元素週期表中這些元素特有的金屬外觀。塑性和延展性是金屬的主要特徵。
金屬在壓力下變形的能力被稱為延展性，而金屬被拉伸成線狀結構的能力稱為延展性。當我們討論金屬的狀態時，我們知道在室溫下，它們通常是固體。但汞元素被認為是一個例外情況。
儘管汞被稱為一種金屬元素，但在室溫下，它以液態形式存在，因為元素週期表中所有剩餘的金屬通常都具有較高的熔點。當我們比較汞原子和金屬原子時，我們發現它們被稱為相互共享電子的弱原子。這就是它們之間顯示出弱相互作用的原因。
由於上述原因，汞原子很容易逃逸，因此顯示出較低的熔點。金屬被稱為熱和電的優良導體，因為它們容易丟失電子，因此能夠參與導電。簡而言之，我們可以說金屬中存在自由電子。
在鹽水和潮溼條件下，金屬被認為會受到腐蝕。金屬元素被認為存在於元素週期表的所有s、p、d和f塊中。元素週期表中金屬的最外層的s和p軌道（除了少數金屬）中存在的電子數量較少。
陽離子通常由金屬形成。因此，金屬的氧化數幾乎保持為正值。金屬表現出極低的電負性，因此能夠形成離子化合物。鈉、鐵、錫和鈽被稱為金屬的一些例子。
什麼是類金屬(metalloids)？
元素週期表中含有低程度金屬行為的元素稱為金屬。類金屬元素是週期表中能夠顯示某些金屬和非金屬性質的元素。類金屬可能具有暗淡或閃亮的外觀。延展性和延展性不在元素週期表的這些型別中顯示出來。
半導體的生產被稱為類金屬的主要應用。在室溫下，所有類金屬都被認為是固體。我們發現在金屬和非金屬之間的類金屬密度。它們被稱為週期表中的脆性元素。類金屬被認為存在於週期表的p塊中。
類金屬是指元素週期表中位於元素週期表中金屬和非金屬之間的元素。中等數量的電子存在於s和p軌道中。類金屬參與電和熱的傳導，儘管它們不被認為是優秀的電導體和熱導體。
類金屬能夠形成共價鍵，因此，人們認為它們存在於共價化合物中。眾所周知，類金屬在室溫下以固態存在，因此被認為具有高熔點。類金屬能在水溶液中形成陰離子。
由於類金屬具有形成陰離子的能力，所以它們可以顯示負或正氧化數。類金屬被稱為週期表中能夠在化學反應中失去或獲得電子的元素。矽、硼和砷被認為是類金屬的一些例子。
主要區別
- 週期表中被認為包含極低電負性值的元素稱為金屬，而元素週期表中被認為包含電負性中間值的元素稱為類金屬。
- 在元素週期表中，金屬被視為位於元素週期表左側的元素；而類金屬元素則被視為位於週期表中間的元素。
- 金屬行為的最高程度被認為是由金屬表現出來的。相反，低程度的金屬行為，被認為是由類金屬表現出來的。
- 金屬被稱為週期表中被認為存在於s、p、d和f塊中的元素；相反，類金屬被稱為週期表中被認為存在於p塊中的元素。
- 金屬被認為是元素週期表的組成部分，有光澤的外觀，另一方面，類金屬被認為是元素週期表的元素，可能包含暗淡或有光澤的外觀。
- 可鍛性被認為是由金屬表現出來的，而可鍛性不是由類金屬表現出來的。
- 韌性被認為是由金屬表現出來的；另一方面，延展性不是由類金屬表現出來的。
- 金屬表現出很高的熱導率，而類金屬表現出良好的導熱性。
- 金屬表現出很高的導電性，在另一方面，非金屬則表現出良好的導電性。
- 除鉀、鈉、鈣外，其餘金屬一般都是高密度的；另一方面，我們發現類金屬的密度介於金屬和非金屬之間。
- 鈉、鐵、錫和鈽被稱為金屬的一些例子，而矽、硼和砷則被稱為類金屬的一些例子。
- 在化學反應中，金屬被稱為容易失去電子的元素，另一方面，類金屬是週期表中能夠在化學反應中失去或獲得電子的元素。
對比影片
結論
所有上述討論的結論是，金屬和類金屬都被稱為地球上存在的元素。前者是元素週期表中涉及顯示最高程度金屬行為的元素，另一方面，後者是元素週期表中涉及顯示低程度金屬行為的元素。
