絕熱的(adiabatic)和等溫(isothermal)的區別
在物理學領域，特別是在熱力學這門學科中，有兩個經常被討論的概念在工業實際應用中經常使用。這些概念是絕熱和等溫過程。
這兩個過程是硬幣的反面。可以說，它們是兩端相對的兩極。首先，也被稱為等熱過程，絕熱過程是指沒有熱量從被加工的流體傳出來或傳向被加工的流體。此外，絕熱意味著無法透過，如果字面上定義。因此，熱量無法穿透。
當環境中有實際的增益或熱損失時，這個過程就稱為絕熱過程。由於溫度在絕熱過程中會因系統內部的變化而發生變化，因此係統中的氣體在膨脹時可能會趨於冷卻。在這方面，這也意味著它的壓力比在給定體積下的其他過程（等溫）要小得多。
如前所述，在另一個極端的過程，允許熱量轉移到周圍環境，因此，使總溫度恆定（不改變）被稱為等溫過程。如果你仔細想想，等溫這個詞的字面意思是“iso”（相同）、“thermal”（溫度）。因此，存在相同的溫度。
在熱力學系統中，涉及的兩個主要過程是絕熱過程或等溫過程。當轉變（溫度的波動或變化）足夠快，以至於外部環境和系統之間沒有明顯的熱量傳遞時，它被認為是前者。當同一系統中的轉變非常緩慢時，這個過程是等溫的，因為系統的溫度透過與外部環境的熱交換保持不變。
在等溫過程中，系統與外界環境之間存在熱交換，這與絕熱過程中沒有熱交換不同。
2.在等溫過程中，所涉及的材料的溫度保持不變，而在絕熱過程中，被壓縮材料的溫度可能升高。
3.在等溫過程中，熱量可以從系統中新增或釋放，只是為了保持相同的溫度；而在絕熱過程中，沒有熱量新增或釋放，因為保持恆溫無關緊要。
4.在等溫過程中，轉變是緩慢的，而在絕熱過程中則是快速的。
- 發表於 2021-06-23 06:46
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