絕熱的(adiabatic)和等熵(isentropic)的區別

絕熱與等熵...

絕熱的(adiabatic)和等熵(isentropic)的區別

絕熱與等熵

絕熱一詞起源於希臘語,如果翻譯,通常意味著無法透過。因此,這是熱力學中最重要的過程之一,它的特點是沒有熱量從被加工的流體傳遞出去。

絕熱過程也稱為等熱過程,也被認為是直接屬於等熱過程本身的過程。絕熱這個術語也可以描述一個邊界,如果這個邊界是絕緣的,那麼這個邊界對於熱的傳遞將變得不可透過。另一種描述也可以是火焰溫度,如果整個環境中沒有明顯的熱損失,則火焰溫度被稱為絕熱溫度。

絕熱也可以描述一種加熱或冷卻。改變氣體的總壓力就意味著絕熱溫度的變化,也就是說,假設沒有任何形式的熱量的增減。

在絕熱加熱中,這種現象發生在氣體壓力增加的過程中,這是由於活塞周圍發生了一些變數。在柴油機中,利用絕熱加熱原理點燃汽油。相反,也有絕熱冷卻,物質的壓力降低。然而,這個過程不需要流體。

絕熱過程既可以是可逆的,也可以是不可逆的。給定變數δQ為系統透過加熱獲得的能量,T為系統溫度,dS為熵;如果是後者(不可逆絕熱過程),那麼δQ等於0,但不等於TdS。在書寫表示式時,它將顯示為δQ=0≠TdS,因為TdS大於0(TdS>0)。一個例子是氣體在真空中膨脹。相反,對於可逆過程,所有變數都是相等的。因此,變量表示為δQ=0=TdS。在這種情況下,這個過程也被稱為等熵過程(有時稱為等熵過程)。

總而言之:

1.絕熱過程是指工作流體中絕對沒有熱損失和熱增益的過程,而等熵過程仍然是絕熱過程(沒有熱能傳遞),是可逆的(沒有熵變)。

絕熱過程可以是可逆的,也可以是不可逆的,但等熵過程本身就是一個可逆的絕熱過程。

  • 發表於 2021-06-23 07:10
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  • 分類:科學

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