碳12(carbon 12)和碳14(carbon 14)的區別
碳12與碳14
碳12和碳14是碳的同位素。在這兩種同位素中，碳12最為豐富。這兩種碳同位素的質量數主要不同；碳12的質量數是12，碳14的質量數是14。
碳12的質子數和中子數相同，而碳14的質子數和中子數不同。碳12有六個質子和六個中子，碳14有六個質子和八個中子。
當比較這兩種同位素時，碳14是罕見的。另一個可以看到的是碳12是一種穩定同位素，碳14是一種不穩定同位素。碳12是穩定的，因為它包含相同數量的質子和中子；碳14是不穩定的，因為它們的質子和中子數量不同。
由於碳14不穩定，它會分解或經歷放射性衰變。碳14的半衰期為5730年。碳12不會經歷放射性衰變。當碳14衰變時，它被用來測定考古樣品。
碳12有其自身的重要性，因為它被用作測量所有元素原子量的標準形式。1959年以前，氧是使用的標準形式，1961年碳12取代氧作為測量的標準形式。
碳14也比碳12重約20%，碳12比碳14含有更多的生物體
馬丁·卡門和薩姆·魯本被認為是1940年發現碳14的功臣，而弗蘭茲·庫裡則在1934年提出碳14的存在。
摘要
1.碳12比碳14更豐富。碳12有六個質子和六個中子。另一方面，碳14有6個質子和8個中子。碳12是穩定同位素，碳14是不穩定同位素。由於碳14不穩定，它會分解或經歷放射性衰變。碳12不會經歷放射性衰變。碳14用於測定考古樣品。碳12有其自身的重要性，因為它被用作測量所有元素6原子量的標準形式。碳14比碳12重。
- 發表於 2021-06-23 12:06
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