碳12(carbon 12)和碳14(carbon 14)的区别
碳12与碳14
碳12和碳14是碳的同位素。在这两种同位素中，碳12最为丰富。这两种碳同位素的质量数主要不同；碳12的质量数是12，碳14的质量数是14。
碳12的质子数和中子数相同，而碳14的质子数和中子数不同。碳12有六个质子和六个中子，碳14有六个质子和八个中子。
当比较这两种同位素时，碳14是罕见的。另一个可以看到的是碳12是一种稳定同位素，碳14是一种不稳定同位素。碳12是稳定的，因为它包含相同数量的质子和中子；碳14是不稳定的，因为它们的质子和中子数量不同。
由于碳14不稳定，它会分解或经历放射性衰变。碳14的半衰期为5730年。碳12不会经历放射性衰变。当碳14衰变时，它被用来测定考古样品。
碳12有其自身的重要性，因为它被用作测量所有元素原子量的标准形式。1959年以前，氧是使用的标准形式，1961年碳12取代氧作为测量的标准形式。
碳14也比碳12重约20%，碳12比碳14含有更多的生物体
马丁·卡门和萨姆·鲁本被认为是1940年发现碳14的功臣，而弗兰兹·库里则在1934年提出碳14的存在。
摘要
1.碳12比碳14更丰富。碳12有六个质子和六个中子。另一方面，碳14有6个质子和8个中子。碳12是稳定同位素，碳14是不稳定同位素。由于碳14不稳定，它会分解或经历放射性衰变。碳12不会经历放射性衰变。碳14用于测定考古样品。碳12有其自身的重要性，因为它被用作测量所有元素6原子量的标准形式。碳14比碳12重。
- 发表于 2021-06-23 12:06
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