膠體(colloid)和暫停(suspension)的區別
分散體系由兩種或兩種以上的化合物或簡單物質組成，稱為體系組分，相互分佈。它們形成：
- 分散相-分散物質；
- 連續介質–分散相分佈的物質。
根據分散相顆粒的大小，有：
- Heterogenous (rough) dispersion systems – the particles are bigger than 100 nm:
- 懸浮液-液體和固體成分；
- 乳液-兩種液體成分；
- 氣溶膠-擴散介質是氣體。
- 膠體-顆粒大小在1到100奈米之間；
- 真正的解決方案-粒徑小於1奈米。
什麼是膠體(colloid)？
許多物質（糖等）的水溶液很容易透過植物或動物的半透膜，而明膠等其他物質則不能透過。第一種物質稱為晶體，第二種物質稱為膠體。
根據分散相的顆粒如何與介質的關係，膠體系統為：
- 凍乾-從分散介質（明膠、肥皂、Fe（OH）3、Al（OH）3）中吸附大量分子；
- 憎液性-不要與分散介質中的少量分子（某些金屬的鹽、可溶性差的金屬硫化物等）結合或結合。
根據膠體顆粒結構，膠體系統可細分為：
- 締合（膠束）-粒子是原子、離子或分子的群（例如苯中的氯化鈉）；
- 分子-顆粒是具有高分子量的化合物（如澱粉）的分子。
根據介質的性質，膠體為：
- 水溶膠-溶劑是水；
- 苯乙醇-溶劑為苯；
- 乙醚-溶劑是乙醚等。
膠體的光學性質表現為著色、乳光和鍍錫效應。它們是由於膠粒對光的吸收和分散不同造成的。
膠體顆粒比離子和大多數分子更大、更重，因此它們的擴散和滲透壓都很低。
膠體的一個特徵動力學性質是布朗運動。膠體體系的穩定性不如普通溶液。在恆定電流下，所有膠體粒子都會移動到相應的反電荷電極上。這種現象稱為電泳。
分子膠體的溶膠類似於實際溶液。與分散相接觸後，分散相在分散介質中自發溶解。締合膠體的溶膠是透過各種分散和縮合方法獲得的。
- 分散方法-在分散介質存在下，將材料分散到膠粒大小；
- 凝聚法——將單個分子、原子或離子凝聚（分組）成膠體大小的粒子。
什麼是暫停(suspension)？
懸浮液是一種非均相液體，含有不溶性固體顆粒，這些顆粒大到足以沉降，但在一段時間記憶體在於整個液體基質中。粒子大於100nm。
懸浮液的分類基於分散相和分散介質。
懸浮液在溶解度連續體中更接近不溶性。溶解度連續體的另一端是溶液，在溶液中粒子完全混合，沒有觀察到固相。溶解度連續體一般按不溶性、沉澱性、懸浮性、膠體和溶液的順序排列。
使用惰性或弱活性劑作為懸浮劑，透過機械攪拌過程將懸浮液的固相分散在液相中。與膠體不同，懸浮液會隨著時間的推移而穩定下來。快速沉澱懸浮液的一個例子是沙子和水。
懸浮液的一個特徵是其光學不均勻性，用濁度表示。濁度是懸浮液不可分割的外部標誌，由不透光的不溶性顆粒的存在決定。懸浮液的濁度不同。它由懸浮相的濃度及其分散程度（粒徑）決定。
懸浮液最重要的特徵之一是其沉降不穩定性。它表現為懸浮顆粒在重力作用下不可避免的沉降。粒子可以自行沉降，而不會粘在一起。在這種情況下，懸浮液具有聚合穩定性。
如果沉降顆粒在分子內聚力的影響下粘在一起形成**體，則懸浮液存在**體不穩定性。因此，沉積不穩定懸浮液可以是聚合穩定或不穩定的。
有時在混凝懸浮液中，會形成大的片狀物，這些片狀物被分散介質潤濕不良，並浮在錶面上。這種現象稱為絮凝。
在實踐中，懸浮液的沉降不穩定性導致在不溶相完全沉積之前均勻成分的逐漸破壞。
也有暫停，有能力保持在暫停狀態很長一段時間。它們被稱為穩定懸浮液。
懸浮液是透過各種分散和冷凝方法獲得的。
膠體與懸浮液的區別
- 定義
膠體：由液體和固體組成的分散體系，粒徑在1至100奈米之間，稱為膠體。
懸浮液：由液體和固體組成的分散體系，粒徑在100nm以上稱為懸浮液。
- 粒度
膠體：粒徑1-100nm。
懸浮液：粒徑100nm以上。
- 粒子可見性
膠體：肉眼看不見膠體中的顆粒。
懸浮液：肉眼可以看到懸浮液中的顆粒。
- 沉積作用
膠體：膠體不會沉澱。
懸浮液：懸浮液經過沉澱。
- 同質性
膠體：膠體相對均勻。
懸浮液：懸浮液是異質的。
- 濾紙滲透性
膠體：膠體顆粒能透過濾紙。
懸浮：懸浮顆粒不能透過濾紙。
- 示例
膠體：明膠溶於水，澱粉溶於水，氯化鈉溶於苯等。
懸浮液：水中砂、水中粉筆、油中汞等。
膠體和懸浮液對比圖
總結 - 膠質(of colloid) vs. 暫停(suspension)
- 分散體系由兩種或兩種以上的化合物或簡單物質組成，稱為體系組分，相互分佈。它們形成分散相和連續介質。
- 含有液體和固體成分的分散體系，粒徑在1-100nm之間，稱為膠體。
- 含有液體和固體成分、粒徑大於100nm的分散體系稱為懸浮液。
- 膠體中的顆粒肉眼看不見，懸浮液中的顆粒肉眼看不見。
- 膠體不會沉澱，而懸浮液會沉澱。
- 膠體是相對均勻的，而懸浮液是不均勻的。
- 膠體顆粒可以透過濾紙，而懸浮液顆粒不能透過濾紙。
- 膠體的例子有水中的明膠、水中的澱粉、苯中的氯化鈉等。懸浮液的例子有水中的沙子、水中的粉筆、油中的汞等。
- 發表於 2021-06-25 16:02
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- 分類：化學
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