分散体系由两种或两种以上的化合物或简单物质组成，称为体系组分，相互分布。它们形成：

• 分散相-分散物质；
• 连续介质–分散相分布的物质。

根据分散相颗粒的大小，有：

• Heterogenous (rough) dispersion systems – the particles are bigger than 100 nm:
  • 悬浮液-液体和固体成分；
  • 乳液-两种液体成分；
  • 气溶胶-扩散介质是气体。
• 胶体-颗粒大小在1到100纳米之间；
• 真正的解决方案-粒径小于1纳米。

什么是胶体(colloid)？

许多物质（糖等）的水溶液很容易通过植物或动物的半透膜，而明胶等其他物质则不能通过。第一种物质称为晶体，第二种物质称为胶体。

根据分散相的颗粒如何与介质的关系，胶体系统为：

• 冻干-从分散介质（明胶、肥皂、Fe（OH）3、Al（OH）3）中吸附大量分子；
• 憎液性-不要与分散介质中的少量分子（某些金属的盐、可溶性差的金属硫化物等）结合或结合。

根据胶体颗粒结构，胶体系统可细分为：

• 缔合（胶束）-粒子是原子、离子或分子的群（例如苯中的氯化钠）；
• 分子-颗粒是具有高分子量的化合物（如淀粉）的分子。

根据介质的性质，胶体为：

• 水溶胶-溶剂是水；
• 苯乙醇-溶剂为苯；
• 乙醚-溶剂是乙醚等。

胶体的光学性质表现为着色、乳光和镀锡效应。它们是由于胶粒对光的吸收和分散不同造成的。

胶体颗粒比离子和大多数分子更大、更重，因此它们的扩散和渗透压都很低。

胶体的一个特征动力学性质是布朗运动。胶体体系的稳定性不如普通溶液。在恒定电流下，所有胶体粒子都会移动到相应的反电荷电极上。这种现象称为电泳。

分子胶体的溶胶类似于实际溶液。与分散相接触后，分散相在分散介质中自发溶解。缔合胶体的溶胶是通过各种分散和缩合方法获得的。

• 分散方法-在分散介质存在下，将材料分散到胶粒大小；
• 凝聚法——将单个分子、原子或离子凝聚（分组）成胶体大小的粒子。

什么是暂停(suspension)？

悬浮液是一种非均相液体，含有不溶性固体颗粒，这些颗粒大到足以沉降，但在一段时间内存在于整个液体基质中。粒子大于100nm。

悬浮液的分类基于分散相和分散介质。

悬浮液在溶解度连续体中更接近不溶性。溶解度连续体的另一端是溶液，在溶液中粒子完全混合，没有观察到固相。溶解度连续体一般按不溶性、沉淀性、悬浮性、胶体和溶液的顺序排列。

使用惰性或弱活性剂作为悬浮剂，通过机械搅拌过程将悬浮液的固相分散在液相中。与胶体不同，悬浮液会随着时间的推移而稳定下来。快速沉淀悬浮液的一个例子是沙子和水。

悬浮液的一个特征是其光学不均匀性，用浊度表示。浊度是悬浮液不可分割的外部标志，由不透光的不溶性颗粒的存在决定。悬浮液的浊度不同。它由悬浮相的浓度及其分散程度（粒径）决定。

悬浮液最重要的特征之一是其沉降不稳定性。它表现为悬浮颗粒在重力作用下不可避免的沉降。粒子可以自行沉降，而不会粘在一起。在这种情况下，悬浮液具有聚合稳定性。

如果沉降颗粒在分子内聚力的影响下粘在一起形成**体，则悬浮液存在**体不稳定性。因此，沉积不稳定悬浮液可以是聚合稳定或不稳定的。

有时在混凝悬浮液中，会形成大的片状物，这些片状物被分散介质润湿不良，并浮在表面上。这种现象称为絮凝。

在实践中，悬浮液的沉降不稳定性导致在不溶相完全沉积之前均匀成分的逐渐破坏。

也有暂停，有能力保持在暂停状态很长一段时间。它们被称为稳定悬浮液。

悬浮液是通过各种分散和冷凝方法获得的。

胶体与悬浮液的区别

1. 定义

胶体：由液体和固体组成的分散体系，粒径在1至100纳米之间，称为胶体。

悬浮液：由液体和固体组成的分散体系，粒径在100nm以上称为悬浮液。

1. 粒度

胶体：粒径1-100nm。

悬浮液：粒径100nm以上。

1. 粒子可见性

胶体：肉眼看不见胶体中的颗粒。

悬浮液：肉眼可以看到悬浮液中的颗粒。

1. 沉积作用

胶体：胶体不会沉淀。

悬浮液：悬浮液经过沉淀。

1. 同质性

胶体：胶体相对均匀。

悬浮液：悬浮液是异质的。

1. 滤纸渗透性

胶体：胶体颗粒能通过滤纸。

悬浮：悬浮颗粒不能通过滤纸。

1. 示例

胶体：明胶溶于水，淀粉溶于水，氯化钠溶于苯等。

悬浮液：水中砂、水中粉笔、油中汞等。

胶体和悬浮液对比图

总结 - 胶质(of colloid) vs. 暂停(suspension)

• 分散体系由两种或两种以上的化合物或简单物质组成，称为体系组分，相互分布。它们形成分散相和连续介质。
• 含有液体和固体成分的分散体系，粒径在1-100nm之间，称为胶体。
• 含有液体和固体成分、粒径大于100nm的分散体系称为悬浮液。
• 胶体中的颗粒肉眼看不见，悬浮液中的颗粒肉眼看不见。
• 胶体不会沉淀，而悬浮液会沉淀。
• 胶体是相对均匀的，而悬浮液是不均匀的。
• 胶体颗粒可以通过滤纸，而悬浮液颗粒不能通过滤纸。
• 胶体的例子有水中的明胶、水中的淀粉、苯中的氯化钠等。悬浮液的例子有水中的沙子、水中的粉笔、油中的汞等。