凍乾性(lyophilic)和憎液膠體(lyophobic colloids)的區別

關鍵區別-凍幹膠體與憎幹膠體

根據分散相和分散介質之間相互作用的性質，有兩種膠體被稱為親幹膠體和疏水膠體。親幹膠體和疏水膠體的主要區別在於，親幹膠體在分散相和分散介質之間形成了強烈的相互作用，而疏水膠體在分散相和分散介質之間幾乎沒有或幾乎沒有相互作用。

什麼是膠體(colloids)？

膠體是直徑在1-1000nm範圍內的任何物質的微粒。膠體系統由兩個相組成：（A）連續相，即細顆粒分佈的介質；（b）不連續或分散相，即膠體範圍內的細顆粒相。分散相不一定總是固體，但也可能是液體或氣體。同樣，連續相可以是氣體、液體甚至固體。根據兩相的狀態，有不同類型的膠體系統。

凍乾性(lyophilic)和憎液膠體(lyophobic colloids)的區別

圖01：膠體

如果膠體體系由固體分散相和液體分散介質組成，這種系統稱為溶膠。當液體介質為水時，膠體體系稱為水溶膠；當液體介質為乙醇時，該體系稱為醇溶膠。此外，當擴散介質為氣體時，該系統稱為氣溶膠。

什麼是凍幹膠體(lyophilic colloids)？

親幹膠體是指分散相通過吸附與分散介質緊密結合的膠體體系。如果使用任何分離技術（如混凝）將兩個相分離，則可以簡單地通過混合相來重新生成溶膠。因此，凍幹膠體被稱為可逆膠體。這些系統具有溶劑敏感性。凍幹膠體的表面張力和粘度比分散介質低。這些顆粒在超顯微下不易觀察到。由於在凍幹膠體中存在極性基團，粒子被廣泛水合。凍幹膠體的例子包括澱粉、蛋白質、樹膠、偏硅酸和肥皂。

什麼是憎液膠體(lyophobic colloids)？

分散相和分散相之間沒有形成強烈的相互作用。分散相固體顆粒的電荷和分散介質中的電荷形成斥力，有助於在膠體體系中彼此保持距離。這些膠體不喜歡溶劑。疏水膠體不太穩定，因此，通常使用穩定劑使系統穩定。在疏水膠體溶膠中，固體分散相可以通過添加電解液或加熱來分離（凝固）。一旦顆粒被分離，它們就不能通過簡單的再混合的方式重新融入溶膠中。因此，這些膠體是不可逆的。

凍乾性(lyophilic)和憎液膠體(lyophobic colloids)的區別

凍幹膠體與疏水膠體
凍幹膠體在分散相和分散介質之間形成了很強的相互作用。	疏水膠體在分散相和分散介質之間幾乎沒有相互作用。
溶劑溶解度
凍幹膠體喜歡溶劑	憎水膠體不溶於溶劑
電解液加混凝
一些電解質不會引起凝固。	即使是少量也會引起凝血。
在超顯微鏡下檢測粒子
粒子不容易被發現	粒子很容易被發現
粒子在電場中的遷移
粒子可能遷移，也可能不遷移，但遷移可以發生在任何方向。	粒子只能朝一個方向遷移。
示例
澱粉、樹膠、蛋白質、肥皂和偏硅酸就是一些例子。	例如鉑、金等金屬、金屬硫化物和氫氧化物、硫等。
可逆性
如果用任何分離技術分離出兩個相，則只需混合相就可以重新生成溶膠。因此，它們被稱為可逆的。	一旦顆粒被分離，它們就不能通過簡單的再混合的方式重新融入溶膠中。因此，它們被稱為不可逆的。

總結 - 凍乾性(lyophilic) vs. 憎液膠體(lyophobic colloids)

根據分散相與分散介質相互作用的性質，將膠體大致分為兩類：親幹膠體和疏水膠體。親幹膠體在分散相和分散相之間形成強烈的相互作用，而疏水膠體不形成強的鍵。這是凍幹膠體和憎幹膠體的主要區別。例如，偏硅酸和澱粉是可逆的。金屬，如鉑、金等，金屬硫化物和氫氧化物，以及硫是疏水膠體的一些常見例子，這些膠體是不可逆的，不溶於溶劑。

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引用

1喬希，R.A.生物化學題庫。N、 p.：新時代國際（p）有限公司，2006年。打印。2。Madan，R.L.學位學生化學（理學學士一年級）。S、 Chand&Company Pvt Ltd，2014年。打印。3。Sarda，V.，Handa，A.C.和Arora，K.K.Chemistry Vol-I.New Saraswati House（印度）私人有限公司，2016年。印刷品
三。Sarda，V.，Handa，A.C.和Arora，K.K.Chemistry Vol-I.New Saraswati House（印度）私人有限公司，2016年。印刷品