熵(entropy)和焓(enthalpy)的區別
主差熵(main difference entropy) vs. 焓(enthalpy)
在化學熱力學中，熵和焓都與測量函式有關。而且它們都與反應的熱變化有關。熵和焓的主要區別是，熵用來衡量化學過程的無序性或隨機性，而焓用來衡量化學反應的熱變化或恆壓下反應的內能變化。
什麼是熵(entropy)？
如上所述，熵度量化學過程中的隨機性或無序程度。根據熱力學第二定律，認為孤立系統的熵總是增加的。這意味著化學反應將傾向於把自己推向更無序的方向。這是一個過程變得穩定的時候。反應的隨機性或無序性隨著分子數量的增加而增加。因此，如果一個反應的產物中分子的數量比反應物中分子的數量多，則可以得出結論，反應正朝著更高的無序度發展，這是化學中的一個有利條件。
熵在化學中被認為是一種狀態函式，因為熵的變化不依賴於從反應物到產物的化學路徑。它只取決於反應的開始點和結束點。熵用“S”來表示，由於它是一個狀態函式，所以總是用大寫字母來表示。熵的變化寫為ΔS'。熵在數學上可以表示為熱變化和溫度變化之間的除法。然而，化學過程可以是可逆的，也可以是不可逆的。可逆過程中的熱變化是匯出熵方程時要考慮的，因為它涉及到最大的傳熱。化學反應過程中熵的總變化是產物熵和反應物熵之間的差值。熵可以用單位JK-1來度量。
Rudolf Clausius is the originator of the concept of entropy
什麼是焓(enthalpy)？
焓的變化與反應的熱變化有關，當反應在恆壓下發生時，它代表了反應體系的內能變化。直接測量焓沒有什麼意義，而焓的變化才是有意義的。焓也是一個狀態函式，這意味著該值不會因獲得產品所採用的化學途徑而改變。因為它是一個狀態函式，所以用大寫字母表示，在這種情況下，它是‘H’，焓的變化被標記為’ΔH’。反應焓的總變化是產物焓和反應物焓之差。焓的單位是Jmol-1。
只有在標準條件下發生反應時，反應的熱變化才稱為焓。即壓力為1巴，指定溫度通常為25℃°C.存在許多型別的反應焓。i、 反應焓、生成焓、燃燒焓、中和焓、溶解焓等。
Josiah Willard Gibbs’ theories were the earliest writings to contain the concept of enthalpy.
熵(entropy)和焓(enthalpy)的區別
定義
熵是化學過程隨機性或無序程度的度量。
焓是在恆定壓力下發生的反應熱變化的量度。
測量單位
熵在JK-1中測量
焓用Jmol-1表示
要求
熵沒有任何要求或限制，它的變化是透過化學過程的熱變化和溫度的劃分來衡量的。
相比之下，焓只能與標準條件下反應的熱變化有關。
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“約西亞威拉德吉布斯-從彩信-”未知。上傳人：Serge Lachinov(обработка для wiki）–J。威拉德·吉布斯，兩捲，H。A.Bumstead和R。G。貨車名稱，（倫敦和紐約：朗曼，格林公司，1906年）(公共領域）
- 發表於 2021-06-27 08:16
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