主差熵(main difference entropy) vs. 焓(enthalpy)

在化学热力学中，熵和焓都与测量函数有关。而且它们都与反应的热变化有关。熵和焓的主要区别是，熵用来衡量化学过程的无序性或随机性，而焓用来衡量化学反应的热变化或恒压下反应的内能变化。

什么是熵(entropy)？

如上所述，熵度量化学过程中的随机性或无序程度。根据热力学第二定律，认为孤立系统的熵总是增加的。这意味着化学反应将倾向于把自己推向更无序的方向。这是一个过程变得稳定的时候。反应的随机性或无序性随着分子数量的增加而增加。因此，如果一个反应的产物中分子的数量比反应物中分子的数量多，则可以得出结论，反应正朝着更高的无序度发展，这是化学中的一个有利条件。

熵在化学中被认为是一种状态函数，因为熵的变化不依赖于从反应物到产物的化学路径。它只取决于反应的开始点和结束点。熵用“S”来表示，由于它是一个状态函数，所以总是用大写字母来表示。熵的变化写为ΔS'。熵在数学上可以表示为热变化和温度变化之间的除法。然而，化学过程可以是可逆的，也可以是不可逆的。可逆过程中的热变化是导出熵方程时要考虑的，因为它涉及到最大的传热。化学反应过程中熵的总变化是产物熵和反应物熵之间的差值。熵可以用单位JK-1来度量。

Rudolf Clausius is the originator of the concept of entropy

什么是焓(enthalpy)？

焓的变化与反应的热变化有关，当反应在恒压下发生时，它代表了反应体系的内能变化。直接测量焓没有什么意义，而焓的变化才是有意义的。焓也是一个状态函数，这意味着该值不会因获得产品所采用的化学途径而改变。因为它是一个状态函数，所以用大写字母表示，在这种情况下，它是‘H’，焓的变化被标记为’ΔH’。反应焓的总变化是产物焓和反应物焓之差。焓的单位是Jmol-1。

只有在标准条件下发生反应时，反应的热变化才称为焓。即压力为1巴，指定温度通常为25℃°C.存在许多类型的反应焓。i、 反应焓、生成焓、燃烧焓、中和焓、溶解焓等。

Josiah Willard Gibbs’ theories were the earliest writings to contain the concept of enthalpy.

熵(entropy)和焓(enthalpy)的区别

定义

熵是化学过程随机性或无序程度的度量。

焓是在恒定压力下发生的反应热变化的量度。

测量单位

熵在JK-1中测量

焓用Jmol-1表示

要求

熵没有任何要求或限制，它的变化是通过化学过程的热变化和温度的划分来衡量的。

相比之下，焓只能与标准条件下反应的热变化有关。

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“约西亚威拉德吉布斯-从彩信-”未知。上传人：Serge Lachinov(обработка для wiki）–J。威拉德·吉布斯，两卷，H。A.Bumstead和R。G。货车名称，（伦敦和纽约：朗曼，格林公司，1906年）(公共领域）