負離子(anion)和陽離子(cation)的區別

陰陽離子的主要區別在於，陰離子是由中性原子形成的帶負電的離子，而陽離子是由中性原子形成的帶正電荷的離子。

通常，陰離子和陽離子被稱為離子。各種元素的原子在正常情況下是不穩定的（除了惰性氣體）。為了變得穩定，它們會經歷各種化學變化，特別是在電子數方面。例如，它們可以移除或獲得電子或共享電子以獲得穩定的電子組態。當這種情況發生時，元素傾向於與其他元素結合。化學元素可以相互結合形成化合物。元素通過具有離子或共價特性的化學鍵相互結合。如果這些化合物有離子鍵，它們被稱為離子化合物。離子化合物是由正離子和負離子相互吸引而形成的。

什麼是負離子(anion)？

陰離子是由中性原子形成的帶負電的離子。當一個原子把一個或多個電子吸引到它的外軌道上時，就會形成負離子。在中性原子中，外層電子的數量等於原子核中的質子數。電子是帶負電的亞原子粒子，質子是帶正電荷的亞原子粒子。由於數量相等，原子沒有淨電荷。

然而，當一個原子從外部吸引更多的電子時，電子的數量就會增加，因此原子就帶上了負電荷。為了吸引電子，應該有一些其他物種，它們很容易把電子給陰離子原子。根據獲得的電子數，電荷大小不同。例如，如果一個原子得到一個電子，則形成一價負離子；如果它得到兩個電子，則形成二價陰離子。

圖01：離子的形成

一般來說，陰離子是由非金屬元素形成的，它們在週期表的p區。例如，氮形成a-3陰離子；氧形成a-2陰離子，氯形成a-1陰離子。這些原子的電負性更強，因此可以吸引電子並形成陰離子。不僅是單個原子，而且可以有幾個原子或分子形成這種離子。另外，如果陰離子只是一個原子，它就被稱為單原子陰離子。如果陰離子有幾個原子，或者是一個分子，它就被稱為多原子陰離子。此外，這些離子會吸引到帶正電荷的電場或任何帶正電荷的物種。

什麼是陽離子(cation)？

陽離子是帶正電荷的離子。當一箇中性原子除去一個或多個電子時，這些離子就形成了。當它們除去電子時，原子核中的質子數比外層殼層中的電子數要多；因此，原子得到了正電荷。

陽離子形成於s塊中的金屬、過渡金屬、鑭系元素和錒系元素等。與陰離子一樣，陽離子也可以具有不同的電荷大小，這取決於移除的電子數。因此，它們形成單價（Na+）、二價（Ca2+）和三價（Al3+）陽離子。此外，還可以有單原子或多原子陽離子（NH4+）。

負離子(anion)和陽離子(cation)的區別

陰陽離子
由中性原子形成的帶負電荷的離子。	由中性原子形成的帶正電荷的離子。
形成
陰離子通過吸引電子而形成。	陽離子是通過除去電子而形成的。
化學種類
非金屬主要生成陰離子。	金屬產生陽離子。
電場吸引
吸引到電場的正端。	吸引到電場的負端。