定比例定律和多重比例定律的關鍵區別在於，定比例定律規定化合物的樣品中的元素質量比例始終相同。相反，多重比例定律（有時稱為道爾頓定律）指出，如果兩個元素結合形成一個以上的化合物，那麼第二個元素的質量與第一個元素的固定質量的比率將是小整數的比率。
定比定律和倍率定律是用來解釋化學計量比的理論。化學計量學是對化學反應中反應物和產物的相對數量的量度。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是定比例定律
3. 什麼是多重比例定律
4. 並列比較-確定比例定律與表格形式的多重比例法則
5. 摘要
什麼是定比例律(law of definite proporti***)？
定比例定律指出，化合物的樣品總是含有相同質量比例的元素。換句話說，一個給定的化合物總是以相同的質量比例包含相同的元素。
例如，無論是自來水還是海水，水分子總是以以下比例含有氫和氧元素。
水分子的化學式為H2O
水分子摩爾質量=18 g/mol
因此，一摩爾水含有18克水，水分子中H和O的比例是2:1。因此，水中氫的質量分數=（2g/18g）x100%=11.11%，氧的質量分數=（16g/18g）x100%=88.89%。當水源和分離方法不同時，這些組分是確定的，不會改變。
圖01：定比例定律表明，在一種給定的化學物質中，元素總是以相同的質量比例結合在一起。
這個定律的基礎是同一元素的任何原子（原子序數相同的原子）彼此相似。對於上面的例子，我們認為任何氫原子都與另一個氫原子相似，反之亦然。但也有一些例外。例如，一種元素的同位素組成可能因來源而異。因此，化學計量學顯示了基於元素來源的變化。
什麼是多比例定律(law of multiple proporti***)？
多比例定律指出，當兩個元素相互結合形成一個以上的化合物時，一個元素的權重與另一個元素的固定權重成小整數比。
圖02：多重比例定律的解釋
這有時被稱為道爾頓定律。那是在1803年約翰道爾頓發現這條定律之後。讓我們用一些例子來理解這個定律。
- 氮氧化物由氮原子和氧原子組成。存在五種不同的氮氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2和N2O5。當考慮這些化合物中氮和氧的質量比時，14克氮原子與8克、16克、24克、32克和40克氧按質量比結合。當取小整數時，比率為1:1、1:2、1:3、1:4和1:5。
定比律與倍數律的區別？
定比例定律指出，化合物的樣品總是含有相同質量比例的元素。另一方面，多重比例定律強調，當兩個元素相互結合形成一個以上的化合物時，一個元素的權重與另一個元素的固定權重是小整數的比率。這就是定比律與倍比律的主要區別。
總結 - 定比例律(law of definite proporti***) vs. 多比例定律(law of multiple proporti***)
化學反應中化合物的化學計量學可以用定比定律和多重比定律來解釋。定比例定律指出，化合物的樣品總是含有相同比例的元素。相反，多重比例定律指出，如果兩種元素結合形成一種以上的化合物，那麼第二種元素的質量與第一種元素的固定質量之比將是小整數之比。因此，這就是定比律與倍比律的區別。
引用
1Helmenstine，Anne Marie，博士，“確定比例法的定義”，ThoughtCo，2017年11月14日。可在此處獲取2。大英百科全書的編輯。“固定比例法”，《大英百科全書》，大英百科全書公司，2017年2月3日。這裡有3個。“化學計量學”，維基百科，維基媒體基金會，2018年2月25日。此處提供
2大英百科全書的編輯。“固定比例法”，《大英百科全書》，大英百科全書公司，2017年2月3日。
三。“化學計量學”，維基百科，維基媒體基金會，2018年2月25日。
