微分速率定律(differential rate law)和綜合費率法(integrated rate law)的區別

主要區別——差別費率法與綜合費率法

微分速率律和綜合速率律是速率律的兩種形式。微分速率定律和積分速率定律的關鍵區別在於，微分速率定律給出了一個化學反應速率，它是一個特定時間段內一個或多個反應物濃度變化的函數，而積分速率定律給出的是化學反應速率與初始值的函數關係一段時間後一種或多種反應物的濃度。

反應速率是化學反應過程中反應物或產物濃度變化的量度。用不同的速率定律來解釋反應過程。這些速率定律表示為不同參數之間的數學關係。

什麼是微分速率定律(differential rate law)？

微分速率定律用於確定一個化學反應的速率，它是一個或多個反應物在特定時間段內濃度變化的函數。微分速率定律表明在化學反應的分子水平上發生了什麼。化學反應的整體機理可以用微分速率定律（反應物轉化為產物）來確定。

微分速率定律方程

以下化學反應的微分速率定律可用數學表達式給出。

A→B+C

速率=–{d[A]/dt}=k[A]n

這裡，[A]是反應物的濃度，“A”是速率常數。“n”表示反應的順序。微分速率定律方程可以積分得到[a]和時間“t”之間的明確關係。這個積分給出了積分率定律。

微分速率定律(differential rate law)和綜合費率法(integrated rate law)的區別

圖1：反應順序圖

什麼是綜合費率法(integrated rate law)？

積分速率定律給出了一個化學反應的速率，它是一個或多個反應物在一段特定時間後的初始濃度的函數。積分速率定律可用於確定特定化學反應的速率常數，並可通過實驗數據得到反應級數。

積分速率定律方程

對於化學反應A→B+C，積分速率定律可表示為如下數學表達式。

ln[A]=-kt+ln[A]0

這裡，[A]0是反應物A的初始濃度，[A]是“t”時間過後反應物“A”的濃度。然而，積分速率定律因反應級數n而不同。對於零級化學反應，給出了上述方程。

對於一級反應，速率定律方程是，

[A] =[A]e-kt

對於二級反應，速率定律方程是，

1/[A]=1/[A]0+kt

為了確定一個反應的速率常數，可以使用上述方程如下。

對於一級反應，

k={ln[A]–ln[A]0}/t

對於二級反應，

k={1/[A]-1/[A]0}/t

什麼是微分速率律與綜合速率律的關係(the relati***hip between differential rate law and integrated rate law)？

對一個化學反應的微分速率定律進行積分，得到同一化學反應的積分速率定律。