關鍵區別-濃酸與強酸
酸是一種化合物，它可以通過酸分子的離子化將氫離子（質子）釋放到其所在的介質中。酸有兩種主要類型，即強酸和弱酸。強酸是在水溶液中完全離解，釋放H+離子的酸。強鹼是在水溶液中完全離解形成OH-離子的化合物。根據水溶液中酸分子的濃度，這些酸可以有濃酸和稀酸兩種形式。濃酸和強酸的關鍵區別在於，在單位量的混合物中，濃酸含有大量的酸分子，而強酸在水溶液中完全分解。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是濃酸
3. 什麼是強酸
4. 濃酸與強酸的相似性
5. 並列比較-濃酸與強酸的表格形式
6. 摘要
什麼是濃酸(a concentrated acid)？
濃酸是每單位體積溶液中含有大量酸分子的酸溶液。術語“濃縮”是指在特定混合物中存在大量組分。濃溶液中含有最大數量的酸分子。酸分子被稱為溶質，因為這些分子溶解在水中形成酸溶液。
溶質的含量隨溫度而變化。這是因為化合物的溶解度直接受溫度的影響。在一個溫度下存在的溶質量可能不等於在不同溫度下的溶質量。大多數溶質在較高溫度下具有較高的溶解度。
濃酸具有很強的腐蝕性，因此很危險。而且，一些濃酸對電擊敏感。因此，這些酸會因處理不當而引起爆炸。有時，吸入濃酸會致命，並可能導致眼睛和皮膚燒傷。它甚至可以導致火災時，與其他材料接觸。
圖1：一瓶濃鹽酸
術語集中主要用於比較。例如，濃度為18 mol/L的HCl溶液比1 mol/L的溶液濃度高。濃酸的相反物是“稀酸”。
什麼是強酸(a strong acid)？
強酸是在水溶液中完全離解或離子化的酸。因此，強酸有更高的釋放質子的能力。在水溶液中，釋放的質子與水分子結合形成氫離子（H3O+）。強酸的分類取決於每個酸分子釋放的質子數；
- Monoprotic acid – release one proton per acid molecule
- Diprotic acid – release two prot*** per acid molecule.
- Polyprotic acid – release more than two prot*** per acid molecule.
酸強度：
酸強度是指酸分子失去質子的能力或傾向。因此，它解釋了酸的離解。完全離解的酸具有很高的酸強度。（弱酸部分分解）。
酸強度由酸離解常數（Ka）或其對數值（pKa）來測量。強酸具有較高的Ka值，因此pKa值較小。
pKa=−log Ka
圖02：硝酸
強酸的一些例子包括：
- 鹽酸（HCl）
- 硫酸（H2SO4）
- 硝酸（HNO3）
- 高氯酸（HClO4）
- 氫溴酸（HBr）
什麼是濃酸與強酸的相似性(the similarity between concentrated acid and strong acid)？
- 濃酸和強酸都是腐蝕性很強的酸。
濃酸(concentrated acid)和強酸(strong acid)的區別
| 濃酸與強酸 | |
| 濃酸是每單位體積溶液中含有大量酸分子的酸溶液。 | 強酸是在水溶液中完全離解或離子化的酸。 |
| 集中 | |
| 濃酸在給定溫度下每單位體積溶液中含有的溶質的最大量。 | 強酸不包含每單位體積的最大溶質量。 |
| 酸強度 | |
| 濃酸的酸強度可能高，也可能不高。 | 強酸總是有較高的酸強度。 |
總結 - 濃酸(concentrated acid) vs. 強酸(strong acid)
酸主要分為強酸和弱酸兩大類。這些酸可以是濃的或稀的。濃酸和強酸的區別在於，濃酸是在單位量混合物中含有大量酸分子的酸，而強酸是在水溶液中完全離解的酸。
下載濃酸與強酸的pdf文件
你可以下載這篇文章的PDF版本，並根據引文說明離線使用。請在這裡下載PDF版本：濃酸和強酸的區別
引用
1.赫爾曼斯汀，安妮·瑪麗。“集中定義（化學）。”ThoughtCo，May。2017年12月15日。此處提供2.“安全網”。SOP–濃酸|安全網|俄勒岡州立大學。可在此處獲取3.Helmenstine，Anne Marie，D.“強酸定義和示例”。ThoughtCo，2017年6月15日。可在此處獲取
2.“安全網。”SOP–濃酸|安全網|俄勒岡州立大學
3.Helmenstine，Anne Marie，D.“強酸的定義和示例”，ThoughtCo，2017年6月15日
