鹵素和鹵化物的關鍵區別在於鹵素是在最外層p軌道上有一個未成對電子的化學元素，而鹵化物沒有未成對電子。
鹵素是7族元素。由於鹵素在p軌道上有一個不成對的電子，鹵素最常見的氧化狀態是-1，因為它們可以通過獲得一個電子而穩定下來。這個電子獲得形成鹵化物。因此，鹵化物是鹵素的陰離子形式。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是鹵素
3. 什麼是鹵化物
4. 並列比較-鹵素與鹵化物的表格形式
5.摘要
什麼是鹵素(halogens)？
鹵素是7族化學元素，在最外層的p軌道上有5個電子。此外，這些元素的最外層p軌道上有一個未配對的電子。因此，從外界獲得一個電子並使之穩定是高度反應的。它們很容易形成陰離子形式，鹵化物，通過獲得一個電子。
圖01：鹵素的外觀。（從左至右：氯、溴、碘）
這一組的成員是氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和蝦青素（At）。此外，給它們起“鹵素”這個名字的原因是它們都能形成具有類似性質的鈉鹽。我們可以看到這組物質的所有相；在正常情況下，氟和氯是氣體，溴是液體，碘是固體化合物。阿斯他丁是一種放射性元素。此外，這些元素的一般電子構型是ns2np5。
什麼是鹵化物(halides)？
鹵化物是鹵素的陰離子形式。因此，當鹵素從外部獲得電子以獲得穩定的電子構型時，這些化學物種就會形成。然後電子構型變成ns2np6。然而，鹵化物總是負電荷。該組成員包括氟化物（F-）、氯化物（Cl-）、溴（Br-）、碘化物（I-）和阿斯汀（At負極）。這些離子的鹽是鹵化物鹽。此外，所有這些鹵化物都是無色的，並存在於固體晶體化合物中。這些固體具有很高的負生成焓。因此，這意味著這些固體很容易形成。
我們可以通過一些特殊的測試來確定鹵化物的存在。例如，我們可以用硝酸銀來表示氯化物、溴化物和碘化物的存在。這是因為，當我們在含有氯離子的溶液中加入硝酸銀時，氯化銀沉澱。如果我們在含溴化物的溶液中加入硝酸銀，就會形成乳狀溴化銀沉澱物。對於含有碘離子的溶液，它會產生綠色沉澱。但是，由於氟化物不能與硝酸銀形成沉澱物，因此我們無法從該試驗中鑑別出氟化物。
鹵素(halogens)和鹵化物(halides)的區別
鹵素是7族化學元素，在最外層的p軌道上有5個電子，其中包括一個不成對的電子。鹵化物是鹵素的陰離子形式，沒有任何不成對的電子。這是鹵素和鹵化物的主要區別。此外，鹵素基的成員是氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和蝦青素（At）。另一方面，鹵化物基團的成員是氟化物（F-）、氯化物（Cl-）、溴化物（Br-）、碘化物（I-）和阿斯他丁（At-）。下面以表格形式給出鹵素和鹵化物之間的詳細區別。
總結 - 鹵素(halogens) vs. 鹵化物(halides)
鹵素是在外軌道上有一個不成對電子的7族元素。它們通過獲得一個電子並變得穩定而形成鹵化物。因此，鹵素和鹵化物的關鍵區別在於鹵素是在其最外層p軌道上有一個不成對電子的化學元素，而鹵化物沒有未成對電子。
引用
1“鹵化物”，維基百科，維基媒體基金會，2018年6月27日。這裡有2個。克里斯特、卡爾等。“鹵素元素”，《大英百科全書》，不列顛百科全書，2017年11月3日。此處提供
2克里斯特、卡爾等。“鹵素元素”，《大英百科全書》，不列顛百科全書，2017年11月3日。
