氫化(hydrogenation)和減少(reduction)的區別

氫化和還原的關鍵區別在於氫化需要催化劑，而還原不需要催化劑，除非是加氫。氫化反應是一種還原反應，其中分子氫與現有分子結合。因此，加氫和還原是相互聯繫的。

還原可以是氧化數的減少、氧的損失或氫的加入。但是有些還原反應不需要氧或氫作為反應物。因此，最可接受的還原定義是氧化數的減少。除了上述關鍵區別外，這兩種化學反應之間還有一些其他的區別，比如化學反應的成分；具有雙鍵或三鍵的分子可以進行氫化反應，而任何具有較高氧化數原子的分子都可以進行還原反應。

什麼是氫化(hydrogenation)？

加氫是一種化學反應，包括向化學物質中添加分子氫。此外，這種反應通常在催化劑存在下發生：鎳、鈀、鉑或它們的氧化物。它有助於減少或飽和一種化合物。氫化可以通過兩種方式影響一個分子；

幾乎所有的不飽和化合物都能與氫分子反應。

圖01：烯烴加氫生成烷烴

這種化學反應在許多工業用途中都是有用的，用於合成不同的化合物，例如石油工業中用於生產不同的石油化工產品的氫化反應。

還原是化學物質氧化數的減少。這個反應是氧化還原反應的一半反應（氧化還原反應有兩個平行發生的化學反應：氧化和還原）。還原反應降低氧化數，氧化反應增加氧化數。

圖02：白屈菜酸還原

有時，還原是除去氧或向化學物質中添加氫。此外，這種反應主要發生在三個方面：將氧化數從正值減小到負值，從零減小到負值，或從負值減小到更大的負值。還原反應的一個常見例子是銅（II）氧化成銅（0）的氧化數減少。

加氫是一種化學反應，它包括向化學物質中添加氫分子。還原是化學物質氧化數的減少。氫化反應和還原反應相互關聯，因為氫化是還原的一種形式。

然而，這兩種化學過程之間存在一些差異，如下所示。例如，加氫本質上需要催化劑來進行反應，而還原則不需要催化劑，除非是加氫。不飽和化合物的氧化和還原也會發生。

氫化(hydrogenation)和減少(reduction)的區別

加氫和還原反應是重要的化學反應，在工業上有著廣泛的應用。氫化是還原的一種形式。氫化和還原的區別在於，氫化需要催化劑，而還原不需要催化劑，除非是加氫。

1Helmenstine，Anne Marie博士，“化學還原定義”，ThoughtCo，2017年9月3日。這裡有2個。“氫化作用”，維基百科，維基媒體基金會，2018年5月25日。此處提供
2“氫化作用”，維基百科，維基媒體基金會，2018年5月25日。