分子間鍵與分子內鍵的區別
氫鍵是某些極性分子之間的一種吸引力。它是一種比離子鍵或共價鍵弱的鍵，但與偶極-偶極力和範德華力相比，它是一種強大的引力。如果極性分子有一個強負電性原子，它有一個單獨的電子對（可以作為電子供體）與氫原子（電子受體）結合，就會形成氫鍵。由於強電負性原子比氫原子能吸引鍵電子par朝向自己，氫原子得到部分正電荷，從而產生強烈的電荷分離。因此，常見的氫鍵形成化學鍵是O-H鍵、N-H鍵和F-H鍵。有兩種形式的氫鍵可以形成：極性分子之間的分子間氫鍵和發生在同一單分子中的分子內氫鍵。分子間氫鍵和分子內氫鍵的關鍵區別在於，分子間氫鍵發生在兩個分子之間，而分子內氫鍵發生在單個分子中。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是分子間氫鍵
3. 什麼是分子內氫鍵
4. 並列比較-分子間氫鍵與分子內氫鍵的表格形式
5. 摘要
什麼是分子間氫鍵(intermolecular hydrogen bonding)？
分子間氫鍵發生在物質中不同分子之間。因此，電子給體和電子受體應該存在於兩個獨立的分子中。如果有合適的電子給體和受體，任何分子都能形成氫鍵。
圖01：水分子中的分子間氫鍵
可以形成分子間氫鍵的一個常見例子是水分子（H2O），當液態水轉化為固體冰時，水分子之間的氫鍵會導致剛性結構的形成。
什麼是分子內氫鍵(intramolecular hydrogen bonding)？
分子內氫鍵是指發生在單個分子內的氫鍵分子。這個當同一個單分子中存在兩個能相互形成氫鍵的官能團時，就會產生氫鍵。這意味著電子給體和電子受體應該存在於同一分子中。
圖02：水楊醛分子內氫鍵
此外，這兩個官能團的位置應該足夠接近這個氫鍵。顯示這種氫鍵的分子最常見的例子是水楊醛（C7H6O2）。
分子間(intermolecular)和分子內氫鍵(intramolecular hydrogen bonding)的區別
| 分子間氫鍵與分子內氫鍵 | |
| 分子間氫鍵發生在物質中不同分子之間。 | 分子內氫鍵是指發生在單個分子內的氫鍵。 |
| 組件 | |
| 兩個分子之間形成分子間氫鍵。 | 分子內的氫鍵是在不同的分子之間形成的。 |
總結 - 分子間(intermolecular) vs. 分子內氫鍵(intramolecular hydrogen bonding)
氫鍵是偶極-偶極相互作用的一種形式。但它是弱鍵型。氫鍵有兩種形式：分子間氫鍵和分子內氫鍵。分子間氫鍵和分子內氫鍵的區別在於，分子間氫鍵發生在兩個分子之間，而分子內氫鍵發生在單個分子中。
引用
1.“氫鍵”，化學歌詞，歌詞，2016年7月21日。此處提供2.“氫鍵”，維基百科，維基媒體基金會，2018年3月14日。此處提供
2.“氫鍵”，維基百科，維基媒體基金會，2018年3月14日。
