主要區別
當兩個原子相互作用時，它們在它們之間形成一種化學鍵，透過這種鍵把它們結合在一起。所以，在化學領域，一種用來把物體綁在一起的東西叫做化學鍵。化學鍵分為離子鍵、共價鍵、極性鍵和氫鍵。在這裡，我們將討論sigma鍵和pi鍵，它們是共價鍵的型別。Sigma鍵（σ鍵）是原子軌道之間頭部重疊形成的最強的化學鍵（共價鍵），而pi鍵（π鍵）是與Sigma鍵（σ鍵）相比較弱的化學鍵（共價鍵）。當一個軌道的兩個波瓣與第二個軌道的兩個波瓣重疊時形成。
比較圖
什麼是西格瑪鍵(sigma bond)？
Sigma bond也被寫成σbond，因為符號σ是用於Sigma的希臘字母。σ鍵（σ鍵）是原子共價鍵的一種。它是兩個原子之間形成的最強的共價鍵。它是由原子軌道的頭部沿原子核間軸相互重疊而形成的。所形成化合物的相對性與某些σ鍵（σ鍵）成反比，而化合物的穩定性與σ鍵（σ鍵）的數目成正比。這個鍵決定了分子的形狀，核間軸上的重疊使分子繞著它的軸旋轉，這使它具有旋轉對稱性。σ鍵（σ鍵）可以由軌道和p軌道組成。有趣的是，單鍵只包含一個σ鍵（σ鍵），而像雙鍵和三鍵這樣的多鍵也只包含一個σ鍵（σ鍵）。西格瑪鍵（σ鍵）的例子有氨（NH3）和苯環等。
什麼是π鍵(pi bond)？
π鍵也被寫成π鍵，因為π是用來表示π的希臘字母。π鍵（π鍵）是原子中的一種共價鍵。與sigma鍵（σ鍵）相比，它是一種較弱的共價鍵。π鍵是原子軌道橫向重疊形成的。其次，由於π鍵（π鍵）比其它鍵弱，因此存在部分重疊。所形成化合物的相對性與一些π鍵（π鍵）成正比，而化合物的穩定性與π鍵（π鍵）的數目成反比。這個較短的鍵決定了分子的長度。軌道重疊垂直於原子的核間軸，原子不允許旋轉，這意味著這種鍵具有非旋轉對稱性。π鍵（π鍵）只由p軌道形成。有趣的是，一個單鍵只包含一個π鍵（π鍵），而像雙鍵這樣的多個鍵有兩個π鍵（π鍵），而三鍵有三個π鍵（π鍵）。π鍵（π鍵）的例子是二羰基（C2）和二硼烷（B2H2）。
西格瑪鍵(sigma bond) vs. π鍵(pi bond)
- Sigma鍵（σ鍵）是兩個原子之間形成的最強的共價鍵，而pi鍵（π鍵）是與Sigma鍵（σ鍵）相比較弱的共價鍵型別。
- Sigma鍵（σbond）是原子軌道頭部沿原子核間軸相互重疊形成的，而Pi鍵（π鍵）是原子軌道重疊形成的。
- σ鍵（σ鍵）決定了分子的形狀，而π鍵（π鍵）決定了分子的長度。
- σ鍵（σ鍵）可以繞核間軸旋轉，而π鍵（π鍵）不能繞核間軸旋轉。
- 在σ鍵（σ鍵）中，所形成化合物的相對性與某些σ鍵（σ鍵）成反比，而化合物的穩定性與σ鍵（σ鍵）的數目成正比。相反，在π鍵（π鍵）中，形成的化合物的相對性與一些π鍵（π鍵）成正比，而化合物的穩定性與π鍵（π鍵）的數目成反比。
- 在sigma鍵（σ鍵）的情況下，一個單鍵只包含一個sigma鍵（σ鍵），然後像雙鍵和三鍵這樣的多個鍵也只包含一個sigma鍵（σ鍵）。另一方面，在π鍵（π鍵）的情況下，一個單鍵只包含一個π鍵（π鍵），而像雙鍵這樣的多個鍵有兩個π鍵（π鍵），而三鍵有三個π鍵（π鍵）。
