主要区别
当两个原子相互作用时，它们在它们之间形成一种化学键，通过这种键把它们结合在一起。所以，在化学领域，一种用来把物体绑在一起的东西叫做化学键。化学键分为离子键、共价键、极性键和氢键。在这里，我们将讨论sigma键和pi键，它们是共价键的类型。Sigma键（σ键）是原子轨道之间头部重叠形成的最强的化学键（共价键），而pi键（π键）是与Sigma键（σ键）相比较弱的化学键（共价键）。当一个轨道的两个波瓣与第二个轨道的两个波瓣重叠时形成。
比较图
什么是西格玛键(sigma bond)？
Sigma bond也被写成σbond，因为符号σ是用于Sigma的希腊字母。σ键（σ键）是原子共价键的一种。它是两个原子之间形成的最强的共价键。它是由原子轨道的头部沿原子核间轴相互重叠而形成的。所形成化合物的相对性与某些σ键（σ键）成反比，而化合物的稳定性与σ键（σ键）的数目成正比。这个键决定了分子的形状，核间轴上的重叠使分子绕着它的轴旋转，这使它具有旋转对称性。σ键（σ键）可以由轨道和p轨道组成。有趣的是，单键只包含一个σ键（σ键），而像双键和三键这样的多键也只包含一个σ键（σ键）。西格玛键（σ键）的例子有氨（NH3）和苯环等。
什么是π键(pi bond)？
π键也被写成π键，因为π是用来表示π的希腊字母。π键（π键）是原子中的一种共价键。与sigma键（σ键）相比，它是一种较弱的共价键。π键是原子轨道横向重叠形成的。其次，由于π键（π键）比其它键弱，因此存在部分重叠。所形成化合物的相对性与一些π键（π键）成正比，而化合物的稳定性与π键（π键）的数目成反比。这个较短的键决定了分子的长度。轨道重叠垂直于原子的核间轴，原子不允许旋转，这意味着这种键具有非旋转对称性。π键（π键）只由p轨道形成。有趣的是，一个单键只包含一个π键（π键），而像双键这样的多个键有两个π键（π键），而三键有三个π键（π键）。π键（π键）的例子是二羰基（C2）和二硼烷（B2H2）。
西格玛键(sigma bond) vs. π键(pi bond)
- Sigma键（σ键）是两个原子之间形成的最强的共价键，而pi键（π键）是与Sigma键（σ键）相比较弱的共价键类型。
- Sigma键（σbond）是原子轨道头部沿原子核间轴相互重叠形成的，而Pi键（π键）是原子轨道重叠形成的。
- σ键（σ键）决定了分子的形状，而π键（π键）决定了分子的长度。
- σ键（σ键）可以绕核间轴旋转，而π键（π键）不能绕核间轴旋转。
- 在σ键（σ键）中，所形成化合物的相对性与某些σ键（σ键）成反比，而化合物的稳定性与σ键（σ键）的数目成正比。相反，在π键（π键）中，形成的化合物的相对性与一些π键（π键）成正比，而化合物的稳定性与π键（π键）的数目成反比。
- 在sigma键（σ键）的情况下，一个单键只包含一个sigma键（σ键），然后像双键和三键这样的多个键也只包含一个sigma键（σ键）。另一方面，在π键（π键）的情况下，一个单键只包含一个π键（π键），而像双键这样的多个键有两个π键（π键），而三键有三个π键（π键）。
