分子间的主要区别(main difference intermolecular) vs. 分子内作用力(intramolecular forces)

分子间力和分子内力是将单个分子和原子结合在一起的两种力。这些力控制着分子和原子的运动。这两种力都决定了物质的化学和物理特性。分子间作用力和分子内作用力的主要区别在于分子间作用力存在于分子本身之间，而分子内作用力存在于分子内的原子之间。此外，这些力量之间还有许多不同之处。

本文探讨，

1.什么是分子间作用力定义、特征、特征

2.什么是分子内作用力定义、特征、特征

3.分子间作用力和分子内作用力的区别是什么？

什么是分子间作用力(intermolecular forces)？

分子间作用力是由于物质中单个分子的正负电荷而使它们结合在一起的作用力。分子间作用力是吸引力，而不是化学键。因此，分子间作用力比分子内作用力弱得多。这些力决定了物质的物理特性。它们最重要的物理特性之一是能够确定物质的状态——无论是固体、液体还是气体。这些力负责气体的随机运动以及液体和固体的存在，因为它们将液体和固体分子结合在一起。因此，分子间作用力决定了物质的熔点和沸点。熔点或沸点与分子间作用力的强度成正比。i、 熔点或沸点越高，分子间作用力越强。在给定温度下，气体、液体和固体分子间作用力的强度如下。

气体<液体<固体

分子间力有三种类型，即偶极-偶极力、伦敦色散力和氢键力。所有这些键都是由于分子中电子和原子核排列所产生的电荷而形成的。在这三种类型中，氢键是分子间键的最强形式。由于分子上特定位置存在部分电荷，水分子由氢键保持。

什么是分子内作用力(intramolecular forces)？

在分子中保持原子的力称为分子内力。这些力是化学键形成的原因。因此，分子内作用力比分子间作用力强得多。当两个原子共享电子或向另一个原子提供或从另一个原子获得电子时，就会发生分子内相互作用。当两个原子共用电子时，这种键称为共价键。当一个原子给予/获得电子时，这个键称为离子键。分子内作用力决定物质的化学参数。金属键也被归类为一种分子内作用力。

分子间(intermolecular)和分子内作用力(intramolecular forces)的区别

定义

分子间作用力是将分子固定在物质中的力。

分子内力是将原子固定在分子中的力。

力量

分子间作用力比分子内作用力弱。

分子内作用力比分子间作用力强。

性能测定

分子间作用力决定物质（固体/液体/气体）的状态及其物理性质，如熔点/沸点等。

分子内作用力决定物质的化学行为。

力的性质

分子间作用力是吸引力。

分子内作用力是化学键。

示例

分子间作用力可分为偶极力、伦敦色散力和氢键力。

分子内作用力分为共价键、离子键和金属键。

Image Courtesy:

“Ionic Bonds” By BruceBlaus – Own work (CC BY-SA 4.0) via Comm*** Wikimedia 

参考文献：

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