主差电负性(main difference electronegativity) vs. 电子亲和力(electron affinity)

电子是原子的亚原子粒子。电子无处不在，因为每种物质都是由原子组成的。然而，在某些化学反应中，电子是非常重要的，因为在这些反应中，电子的交换是反应物和产物之间的唯一区别。电负性和电子亲和力是解释元素由于电子的存在而产生的行为的两个术语。电负性和电子亲和性的主要区别在于，电负性是原子从外部吸引电子的能力，而电子亲和性是原子获得电子时释放的能量。

覆盖的关键领域

1.什么是电负性-定义、测量单位、与原子序数、键的关系2.什么是电子亲和性-定义、测量单位、与原子序数的关系3.电负性和电子亲和性之间的区别-主要区别的比较

关键词：原子，电子，电子亲和性，电负性，吸热反应，放热反应，鲍林标度

什么是电负性(electronegativity)？

电负性是原子从外部吸引电子的能力。这是原子的定性性质，为了比较每个元素中原子的电负性，使用了相对电负性值所在的标度。这个尺度被称为“鲍林尺度”，根据这个尺度，原子所能具有的最高电负性值是4.0。考虑到其他原子吸引电子的能力，给出了它们的电负性值。

电负性取决于原子序数和元素中原子的大小。当考虑周期表时，氟（F）的电负性为4.0，因为它是一个小原子，价电子位于原子核附近。因此，它可以很容易地从外部吸引电子。另外，氟的原子序数为9；它有一个空位轨道来容纳一个或多个电子，以便遵守八位元规则。因此，氟很容易从外面吸引电子。

电负性使两个原子之间的键极性。如果一个原子比另一个原子负性强，则电负性越高的原子就可以吸引键上的电子。这导致另一个原子由于周围缺少电子而产生部分正电荷。因此，电负性是将化学键分为极共价键、非极共价键和离子键的关键。离子键发生在两个原子之间，它们之间的电负性差别很大，而共价键发生在原子之间，原子之间的电负性略有不同。

元素的电负性是周期性变化的。元素周期表根据元素的电负性值对元素进行了更好的排列。

Figure 1: Periodic Table of Elements along with Electronegativity of Elements

当考虑周期表中的一个周期时，每个元素的原子大小从周期的左边到右边递减。这是因为价壳层中的电子数和原子核中的质子数都增加了，因此电子与原子核之间的吸引力逐渐增大。因此，电负性也会随着时间的推移而增加，因为来自原子核的吸引力会增加。这样原子就可以很容易地从外面吸引电子。

Figure 02: Electronegativity (XP) from top to bottom of each group

第17族每个周期的原子数最小，所以它的电负性最高。但是电负性随着轨道数的增加而减小，因为原子尺寸随着轨道数的增加而增大。

什么是电子亲和力(electron affinity)？

电子亲和力是中性原子或分子（在气相中）从外部获得电子时释放的能量。这个电子的加成导致一种带负电荷的化学物质的形成。这可以用如下符号表示。

X+e–→ X–+能量

把电子加到中性原子或分子上释放能量。这叫做放热反应。这个反应产生负离子。但是如果另一个电子要加入到这个负离子中，为了继续这个反应，应该给它能量。这是因为入射电子被其他电子排斥。这种现象称为吸热反应。

因此，同一物种的第一电子亲和性为负值，第二电子亲和性为正值。

第一电子亲和性：X（g）+e–→ X–（克）

第二电子亲和性：X–（g）+e–→ X-2（克）

与电负性一样，电子亲和性在周期表中也表现出周期性变化。这是因为入射电子被加到原子的最外层轨道上。元素周期表的元素是按照原子序数的升序排列的。当原子序数增加时，它们最外层轨道上的电子数增加。

Figure 3: The General Pattern of Increasing the Electron Affinity along a Period

一般来说，电子亲和力应该沿着从左到右的周期增加，因为电子的数目沿着一个周期增加；因此，很难添加新的电子。当实验分析时，电子亲和势值显示出之字形图案而不是显示出逐渐增加的图案。

Figure 4: Variati*** of Electron Affinity of Elements

上图显示，从锂（Li）开始的周期显示出变化的模式，而不是电子亲和力的逐渐增加。在元素周期表中，铍（Be）排在锂（Li）之后，但铍的电子亲和力低于锂。这是因为进入的电子被带到锂的s轨道，那里已经有一个电子了。这个电子可以排斥进入的电子，从而产生高电子亲和力。但是在铍中，进入的电子被填充到一个自由p轨道，在那里不存在排斥。因此，电子亲和力的值稍小。

电负性(electronegativity)和电子亲和力(electron affinity)的区别

定义

电负性：电负性是原子从外部吸引电子的能力。

电子亲和性：电子亲和性是中性原子或分子（气相中）从外部获得电子时释放的能量。

自然

电负性：电负性是一种定性性质，用刻度来比较性质。

电子亲和力：电子亲和力是一种定量测量。

计量单位

电负性：电负性是用鲍林单位来测量的。

电子亲和力：电子亲和力由eV或kj/mol来测量。

应用

电负性：电负性适用于单个原子。

电子亲和性：电子亲和性可以应用于原子或分子。

结论

电负性和电子亲和性的主要区别在于，电负性是原子从外部吸引电子的能力，而电子亲和性是原子获得电子时释放的能量。

引用

1.“电子亲和性”，化学剧本。Libretexts，2016年12月11日，网络。这里有。2017年6月30日。 2.“电负性”，化学剧本。Libretexts，2016年11月13日。网络。这里有。2017年6月30日。 2.“电负性”，化学剧本。Libretexts，2016年11月13日。网络。