氯的主要区别(main difference chlorine) vs. 氯化物(chloride)

氯是一种化学元素，在各种应用中都是有用的。它是地球上一种丰富的化学元素。氯化物这个术语有多种用途。氯形成的负电荷离子称为氯化物。有时，包括氯化物离子的盐也被称为氯化物。氯原子具有很强的反应性，并且容易形成氯离子，从而获得稳定的电子构型。本文讨论了氯原子中氯离子的形成及其两种化学物质的反应。然而，我们可以强调氯和氯的主要区别，因为氯是一种化学元素，而氯是负电荷离子。

覆盖的关键领域

1.什么是氯-定义、性质、反应和应用2.什么是氯-定义、性质、反应和应用3.氯和氯的区别是什么-主要区别的比较

Key Terms: Anion, Atomic Number, Chloride, Chlorine, I***, Isotopes

什么是氯(chlorine)？

氯是一种原子序数为17的化学元素，在元素周期表的第17族中。氯属于p区。它被归类为非金属。包含氯和其他元素的基团称为卤素基团。因此，氯是众所周知的卤素。氯的电子构型为[Ne]3s23p5。它缺少一个电子来填满轨道。因此，氯原子是非常活跃的物种；这些原子可以与各种类型的原子或离子反应，以获得稳定。

在室温和压力下，氯作为一种黄绿色气体化合物存在。这种氯气的化学式为Cl2。它有一股呛人的味道。与其他化学元素一样，氯也有同位素。其中最常见的同位素是氯-35和氯-37，而氯-35是其中最丰富的同位素。氯的氧化状态最稳定为-1，通过从外部获得一个电子，氯原子可以得到稳定的电子构型。

Figure 1: Chlorine Gas

氯原子参与了许多化合物的形成。这些化合物是酸性化合物。氯的氢化物叫做氯化氢。它是实验室中广泛使用的一种酸。氯还可以与许多其他金属元素形成氯化物。

氯气在消毒应用中非常有用。氯可以杀死细菌。氯也被用来**PVC，一种普通的塑料材料。氯气在有机化学中可用作氧化剂。然而，氯气是非常有毒的。

什么是氯化物(chloride)？

氯是从氯原子衍生出来的阴离子。由于氯原子是由17个电子组成的，所以由于轨道填充不完全，氯原子的电子构型不稳定。因此，氯原子是非常活跃的，通过从外部获得一个电子而形成氯离子。这个进入的电子占据了氯原子的最外层轨道。但是氯原子核中没有足够的正电荷来中和这个电子的负电荷。因此，它形成一种叫做氯离子的阴离子。含有氯离子的化合物的一个常见例子是食盐或氯化钠。

氯离子有18个电子。电子构型类似于氩原子的构型。它的反应性较小，电负性也很小。由于它的负电荷，它倾向于排斥任何其他进入的电子。

Figure 2: Calcium Chloride is a Compound composed of Chloride I***

含有氯离子的化合物通常称为氯化物。这些氯化物大部分是水溶性的。当这些化合物溶解在水中时，阴阳离子相互分离。由于这些离子是带电离子，因此由氯离子和任何其他阳离子组成的溶液可以在溶液中传导电流。

氯(chlorine)和氯化物(chloride)的区别

定义

氯：氯是一种原子序数为17的化学元素。

氯化物：氯化物是由氯原子衍生的阴离子。

电子数

氯：氯原子有17个电子。

氯离子：氯离子有18个电子。

电子构型

氯：氯的电子构型为[Ne]3s23p5。

氯化物：电子结构类似于氩原子。

颜色

氯气：氯气呈黄绿色。

氯化物：氯离子在水溶液中是无色的。

电负性

氯：氯的电负性很强。

氯化物：氯化物较少或没有电负性。

结论

氯和氯都是化学中常用的术语。氯的名称用于命名化学元素和氯气。氯化物这个术语用来命名氯化物离子以及由氯离子组成的化合物作为阴离子。然而，在比较氯和氯的性质时，可以得出结论，氯和氯的关键区别在于氯是一种化学元素，而氯是负电荷离子。

引用

1.“氯化物”，国家生物技术信息中心。PubChem化合物数据库，美国国家医学图书馆，可在这里获得。查阅日期：2017年9月20日氯-元素信息、性质和用途|元素周期表〉，《皇家化学学会-化学科学的卓越进步》，可在此查阅。查阅日期：2017年9月20日“维基百科，维基媒体基金会，2017年9月15日，可在此处查阅。2017年9月20日查阅。 2.“氯-元素信息、性质和用途|周期表”.皇家化学学会-化学科学的卓越进步， 3.“氯化物”，维基百科，维基媒体基金会，2017年9月15日，