绝热主差(main difference adiabatic) vs. 孤立系统(isolated system)

在物理化学中，一个系统是被研究的宇宙的一部分，周围是宇宙的其他部分，而不是那个特定的系统。在某些系统中，系统与周围环境之间存在相互作用。但有些系统与周围没有联系。绝热系统和孤立系统是两类系统。这两个系统都没有与周围环境进行能量或物质交换。但是这些系统是不同的。绝热系统和孤立系统的主要区别在于绝热系统周围有环境，而孤立系统周围没有环境。

覆盖的关键领域

1.什么是绝热系统-定义，用例子解释2.什么是孤立系统-定义，用例子解释3.绝热系统和孤立系统的区别是什么-主要区别的比较

Key Terms: Adiabatic System, Energy, Isolated System, Surrounding, System

什么是绝热系统(an adiabatic system)？

绝热系统是一个与周围环境没有能量或物质交换的系统。这意味着绝热系统既不会失去能量，也不会获得能量。这些系统被称为绝热隔离系统。根据热力学第一定律，

∆U=Q–W

其中U是系统的内能，

Q是系统与其周围的能量交换，

W是系统对周围环境所做的功。

对于绝热系统，Q=0，那么，

∆U=–W

如果我们考虑一个由气体混合物组成的系统，当它膨胀时作为绝热系统，W值为正，内能降低。但如果系统收缩，W值为负值，内能增加。这表明绝热过程中的能量仅作为功传递给周围环境。

Figure 1: A System

某些具有一定化学反应的系统可以近似地认为是绝热系统，因为这些反应发生得很快，没有给它足够的时间向外释放能量或从外界获得能量。

什么是孤立的系统(an isolated system)？

一个孤立的系统是一个没有能量和物质通过它的边界转移，也没有周围环境的系统。一个孤立的系统可以用不同的方式定义为，一个与其他系统分离的系统，这样这个孤立的系统和其他系统之间就不存在相互作用。

Figure 2: Comparison of Open System and Closed System with Isolated System

孤立系统不同于封闭系统，因为封闭系统只否认物质的传递，而不否认能量的传递。但孤立的系统甚至不允许能量逸出或进入系统。孤立系统遵循守恒定律。它表明系统内部的能量和物质保持不变。

绝热的(adiabatic)和孤立系统(isolated system)的区别

定义

绝热系统：绝热系统是指与周围环境没有能量或物质交换的系统。

孤立系统：孤立系统是指没有能量和物质通过其边界转移，也没有周围环境的系统。

周围的

绝热系统：绝热系统有一个周围的环境。

孤立系统：孤立系统没有周围环境。

能量交换

绝热系统：绝热系统不获得或失去能量，但由于系统所做的功，内部能量可以改变。

孤立系统：孤立系统的能量是守恒的。

内能

绝热系统：绝热系统的内能可以改变。

孤立系统：孤立系统的内能不能改变。

结论

在热力学上解释一个系统的行为时，我们使用几种类型的系统来考虑它们与周围环境的相互作用。绝热系统和孤立系统是两类用来解释不显示能量或物质随环境转移的系统。绝热系统和孤立系统的主要区别在于绝热系统周围有环境，而孤立系统周围没有环境。

引用

1.安德鲁·齐默尔曼·琼斯。”保持冷却：热力学的绝热过程。查阅日期：2017年9月29日绝热过程。“绝热过程，这里有。2017年9月29日查阅。 2.“绝热过程。”绝热过程，