绝热的(adiabatic)和等熵(isentropic)的区别
绝热一词起源于希腊语，如果翻译，通常意味着无法通过。因此，这是热力学中最重要的过程之一，它的特点是没有热量从被加工的流体传递出去。
绝热过程也称为等热过程，也被认为是直接属于等热过程本身的过程。绝热这个术语也可以描述一个边界，如果这个边界是绝缘的，那么这个边界对于热的传递将变得不可通过。另一种描述也可以是火焰温度，如果整个环境中没有明显的热损失，则火焰温度被称为绝热温度。
绝热也可以描述一种加热或冷却。改变气体的总压力就意味着绝热温度的变化，也就是说，假设没有任何形式的热量的增减。
在绝热加热中，这种现象发生在气体压力增加的过程中，这是由于活塞周围发生了一些变量。在柴油机中，利用绝热加热原理点燃汽油。相反，也有绝热冷却，物质的压力降低。然而，这个过程不需要流体。
绝热过程既可以是可逆的，也可以是不可逆的。给定变量δQ为系统通过加热获得的能量，T为系统温度，dS为熵；如果是后者（不可逆绝热过程），那么δQ等于0，但不等于TdS。在书写表达式时，它将显示为δQ=0≠TdS，因为TdS大于0（TdS>0）。一个例子是气体在真空中膨胀。相反，对于可逆过程，所有变量都是相等的。因此，变量表示为δQ=0=TdS。在这种情况下，这个过程也被称为等熵过程（有时称为等熵过程）。
总而言之：
1.绝热过程是指工作流体中绝对没有热损失和热增益的过程，而等熵过程仍然是绝热过程（没有热能传递），是可逆的（没有熵变）。
绝热过程可以是可逆的，也可以是不可逆的，但等熵过程本身就是一个可逆的绝热过程。
- 发表于 2021-06-23 07:10
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- 分类：科学
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