绝热过程和等熵过程的关键区别在于绝热过程可以是可逆的，也可以是不可逆的，而等熵过程是可逆的。
在化学中，我们把宇宙分成两部分。我们感兴趣的部分是一个系统，其余部分是周围环境。一个系统可以是一个有机体，一个反应容器，甚至是一个细胞。我们可以根据系统之间的相互作用或发生的交换类型来区分它们。有时，物质和能量通过系统边界交换。交换的能量可以有光能、热能、声能等几种形式。如果一个系统的能量因温差而改变，我们称之为存在热量流动。然而，有些过程涉及温度变化，但没有热流；这些过程被称为绝热过程。等熵过程是一种绝热过程。
目录
1. 概述和主要区别
2. 什么是绝热过程
3. 什么是等熵过程
4. 并列比较-绝热过程与等熵过程的表格形式
5. 摘要
什么是绝热过程(adiabatic processes)？
绝热变化是指没有热量进入或流出系统的变化。主要有两种方法可以停止传热。或者说一个不能用热的边界进入。例如，在杜瓦瓶中发生的反应是绝热的。绝热过程发生的另一种方法是，当一个过程发生得非常快时，就没有时间将热量进出。
在热力学中，我们用dQ=0表示绝热变化。在这些情况下，压力和温度之间存在一种关系。因此，在绝热条件下，系统由于压力而发生变化。这就是在云形成和大尺度对流中发生的情况。在高海拔地区，大气压力较低。当空气变热时，它会上升。因为外界空气压力低，上升的空气包会试图膨胀。当膨胀时，空气分子会工作，这会影响它们的温度。这就是温度上升时温度降低的原因。
图01：图中的绝热过程
根据热力学，包裹体中的能量保持不变，但它可以被转换来做膨胀功或保持其温度。与外界没有热交换。同样的现象也适用于空气压缩（例如活塞）。在这种情况下，当空气包压缩时，温度升高。这些过程被称为绝热加热和冷却。
什么是等熵过程(isentropic processes)？
自发过程增加了宇宙的熵。当这种情况发生时，系统熵或周围的熵都可能增加。当系统熵保持不变时，就会发生等熵过程。
图02：等熵过程
可逆绝热过程是等熵过程的一个例子。此外，等熵过程中的常数参数是熵、平衡和热能。
绝热的(adiabatic)和等熵过程(isentropic processes)的区别
绝热过程是不发生传热的过程，而等熵过程是理想化的既绝热又可逆的热力学过程。因此，绝热过程和等熵过程的关键区别在于绝热过程可以是可逆的，也可以是不可逆的，而等熵过程是可逆的。此外，绝热过程发生在系统与周围环境之间没有任何热传递，而等熵过程发生时没有不可逆性，也没有热传递。
总结 - 绝热的(adiabatic) vs. 等熵过程(isentropic processes)
绝热过程是指不发生传热的过程。等熵过程是一个理想化的既绝热又可逆的热力学过程。因此，绝热过程和等熵过程的关键区别在于绝热过程可以是可逆的，也可以是不可逆的，而等熵过程是可逆的。
引用
1“热力学定律I”，《热力学与统计力学导论》，2005年，第14-31页。，doi:10.1002/047168175x.ch3。
