硫酸的主要区别(main difference sulphuric acid) vs. 亚硫酸(sulphurous acid)

硫是一种化学元素，化学符号为“S”，原子序数为16。硫的电子构型为[Ne]3s²3便士⁴. 因此，它在最外层的电子壳层中有6个电子可以参与化学键合。硫最多可以形成6个共价键。它形成各种各样的化合物。硫酸和亚硫酸是两种酸性化合物。硫酸和亚硫酸的主要区别在于，硫酸的化学式为H2so4，是一种良好的氧化剂，而亚硫酸的化学式为H2SO3，是一种良好的还原剂。

覆盖的关键领域

1.什么是硫酸-定义、化学性质、反应2.什么是硫酸-定义、化学性质3.硫酸和硫酸的区别是什么-主要区别的比较

关键词：原子数、共价键、氧化态、还原剂、硫、硫酸、硫酸、四面体、三角锥体

什么是硫酸(sulphuric acid)？

硫酸是一种化学式为H2SO4的酸。在室温下，它是无色无味的糖浆状液体。硫酸的摩尔质量为98.079g/mol，为强酸，具有腐蚀性。因此，处理这种酸时要小心。

硫酸的熔点为10℃，沸点为337°C.当考虑硫酸的化学结构时，硫原子位于分子的中间。两个羟基通过单共价键与硫原子结合。两个氧原子通过双键与硫原子结合。这个分子是四面体结构。

Figure 1: Chemical Structure of Sulphuric Acid

硫酸分子有两个非常极性的O-H键。由于这种极性，氢原子很容易丢失。硫酸的电离分两步进行。

H2SO4（aq）+H2O（l）→ HSO4–（aq）+H3O+（aq）

HSO4–（aq）+H2O（l）→ SO4-2（aq）+H3O+（aq）

浓硫酸是一种强氧化剂。但稀释后，氧化强度降低。例如，在较高的温度下，浓硫酸可以将Br-氧化成Br2。

2HBr（水溶液）+H2SO4（水溶液）→ Br2（aq）+SO2（aq）+2 H2O（l）

硫原子在硫酸中的氧化态为+6，这是硫原子所能保持的最大氧化态。因此，硫酸可以还原到较低的氧化状态，但不能作为还原剂。

什么是亚硫酸(sulphurous acid)？

硫酸是一种具有化学式H2SO3的酸。它是一种只包含共价化学键的共价化合物。硫酸摩尔质量为82.07 g/mol，硫酸是一种弱酸，不稳定。它是在二氧化硫（SO2）溶解于水中时形成的。

Figure 2: Chemical Structure of Sulphurous Acid

亚硫酸的化学几何结构是三角锥体。虽然分子的电子几何结构是四面体，但由于孤电子对的存在，分子几何结构是三角锥体。

亚硫酸不能作为纯化合物分离，因为它只在水溶液中形成。亚硫酸（水溶液）是一种还原剂。这是因为该化合物中的硫原子处于氧化态+4，可以进一步氧化为硫的最高氧化态+亚硫酸也可用作漂白剂。

硫酸(sulphuric acid)和亚硫酸(sulphurous acid)的区别

定义

硫酸：硫酸是一种化学式为H2SO4的酸。

亚硫酸：亚硫酸是一种化学式为H2SO3的酸。

摩尔质量

硫酸：硫酸的摩尔质量为98.079 g/mol。

亚硫酸：亚硫酸的摩尔质量为82.07 g/mol。

硫的氧化态

硫酸：硫酸中硫原子的氧化态为+6。

亚硫酸：亚硫酸中硫原子的氧化态为+4。

几何学

硫酸：硫酸分子具有四面体结构。

亚硫酸：亚硫酸分子具有三角锥体结构。

自然

硫酸：硫酸是一种很好的氧化剂。

亚硫酸：亚硫酸是一种很好的还原剂。

结论

硫酸和亚硫酸是含有S、H和O原子的酸性共价化合物。硫酸和亚硫酸的主要区别在于，硫酸的化学式为h2so4，而亚硫酸的化学式为H2SO3。

引用

1.“硫酸配方——硫酸的用途、性质、结构和配方。”数学，可在此处找到。2亚硫酸。“化学学习者，这里有。3。”亚硫酸。“维基百科，维基媒体基金会，2017年12月17日，可在此处获取。 2.“亚硫酸。”化学学习者， 3.“亚硫酸”，维基百科，维基媒体基金会，2017年12月17日，