主要差异酸(main difference acid) vs. 基础(base)

酸和碱是化学中两个非常常见的术语，根据它们的化学行为来区分两大类化合物。总的来说，化合物按溶解性可分为三大类；即酸、碱和盐。酸是作为质子供体的化合物，由于具有可释放的H+离子，因此很容易识别。碱是作为质子受体的化合物，在大多数情况下很容易识别（无机碱），因为它具有可释放的OH-离子。酸和碱的主要区别是酸作为质子供体，而碱作为质子受体。在溶液中酸碱反应后，H+离子被OH-离子中和，它们一起形成水分子。它们的离子对应物聚在一起形成盐。

什么是酸(an acid)？

根据化学理论，酸的定义有很多种。根据阿伦尼乌斯的定义，酸是一种物质，当它溶解在水中时会增加H+离子的浓度。根据Brønsted-Lowry定义，酸是一种可以作为质子供体的物质。因此，化合物脱质子越容易、越快，其酸性越强。根据刘易斯对酸的定义，酸是能接受一对电子的物质。在这种情况下，所有的金属阳离子和任何缺电子的分子都可以充当酸。酸越容易接受一对电子，它的路易斯酸性就越高。

一般来说，酸的pH值低于7。强酸的pH值较低。酸与碱反应形成盐。他们能把蓝色的石蕊纸变成红色。它们也有酸味(但是，不建议品尝强酸）。酸的一些常见例子是；盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、乙酸（CH3COOH）等。

Sulphuric acid on a piece of towel

什么是基地(a base)？

也可以使用上述定义从不同的角度定义基础。因此，阿累尼乌斯碱是一种在水中溶解时增加OH离子浓度的物质。一个Brønsted-Lowry碱是一种能作为质子受体的物质。因此，一种化合物越容易接受质子，它的Br就越高ø罗利碱度是。根据刘易斯的定义，碱是可以接受一对电子的物质。碱越容易接受一对电子，它的路易斯碱性就越强。

一般来说，碱的pH值高于7。强碱的pH值很高。它们与酸反应形成盐。他们能把红色的石蕊纸变成蓝色。它们的味道也略带肥皂味(但是，不建议品尝强碱）。一些常见的基的例子是；氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca（OH）2）、NH3等。

Sample of sodium hydroxide pellets

酸的(acid)和基础(base)的区别

定义

酸是质子供体/电子对受体/能够增加水溶液中H+离子浓度。

碱是质子受体/电子对供体/它们能够增加水溶液中的OH-离子浓度。

ph值

酸具有pH值&lt；7.

碱的pH值大于；7.

石蕊试纸的颜色变化

酸把蓝色的石蕊纸变成红色。

底座把红色的石蕊纸变成蓝色。

盐的形成

酸在水介质中与碱反应形成盐。

碱在水介质中与酸反应形成盐。

味道

酸尝起来是酸的。

Bases taste soapy.

Image Courtesy:

“Sulphuric acid on a piece of towel” by Toxic Walker – Own work. (CC BY-SA 3.0) via Comm***

Walkerma的“氢氧化钠”–自己的作品(公共领域）