主要区别
镧系元素与锕系元素的主要区别在于，镧系元素是元素周期表中不易形成配合物的化学元素，而锕系元素则是周期表f区的化学元素，容易形成配合物。
镧系元素(lanthanides) vs. 锕系元素(actinides)
f块元素是最后一个电子进入其原子f轨道的元素。这些元素也被称为内部过渡元素。它们包括镧系元素和锕系元素。镧系元素是由15种金属化学元素组成的元素系列，这些元素的原子序数为57到71，从镧到镥。锕系元素是由15种金属化学元素组成的一系列化学元素，它们的原子序数从89到103不等，锕通过镧。
镧系元素被认为是除镨以外的非放射性元素。所有锕系元素，在另一方面，被视为放射性元素，因为它们的性质不稳定。
比较图
什么是镧系元素(lanthanides)？
镧系元素是周期表中不易形成配合物的化学元素。镧系元素的原子序数在57到71之间。因为它们是金属元素，所以在潮湿的空气中会被氧化。它们也能很快溶解在酸中。镧系元素能与氧和卤化物发生反应，但反应缓慢。它们不能表现出+6氧化状态。这就是为什么它们不能形成复杂的分子。镧系元素被认为是电正性元素。所以，他们优先考虑用电负性元素**分子。但在整个系列中，物理和化学性质的变化很小。
什么是锕系元素(actinides)？
锕系元素是元素周期表f区中容易形成配合物的化学元素。锕系元素的原子序数从89到103不等。地球上发现的丰富和最常见的锕系元素是钍和铀。它们在放射性衰变过程中释放出高能量。锕系元素所表现出的显著氧化状态是+3。锕系元素生成氢氧化物和碱性氧化物。它们能与硫酸盐、氯化物等配体形成配合物，锕系元素形成的配合物大多颜色鲜艳。但是锕系元素由于其重金属行为和放射性而被认为是有毒化合物。
主要区别
- 元素周期表中f块锕系元素称为镧系元素，而元素周期表中f块锕系元素中的化学元素称为锕系元素。
- 镧系元素的原子序数在57到71之间；另一方面，锕系元素的原子序数在89到103之间。
- 在元素周期表中，镧系元素位于f块的镧系元素中。相反，在元素周期表中，锕系元素位于f块的锕系中。
- 镧系元素显示的氧化态为+2、+3和+4，而锕系元素显示的氧化态为+3、+4、+5和+6。
- 镧系元素显示的最大氧化状态为+4；锕系元素显示的最大氧化状态为+6。
- 镧系元素被认为是除镨以外的非放射性元素，而锕系元素由于性质不稳定而被认为是放射性元素。
- 镧系元素不参与氧化物和氢氧化物等氧代物的形成；另一方面，锕系元素参与氧化物和氢氧化物等氧代物的形成。
- 镧系元素表现出较少的基本行为，而锕系元素表现出更多的基本行为。
- 镧系元素的配合物生成倾向较小，锕系元素的配合物生成倾向较强。
- 几乎所有由镧系元素形成的离子都是无色的；另一方面，锕系元素的配合物大多是彩色的。
- 镧系元素不是有毒化合物。相反，锕系元素由于其重金属行为和放射性而被视为有毒化合物。
- 镧系元素的价电子位于4f轨道，锕系元素的价电子位于5f轨道。
结论
以上讨论总结出镧系元素是非放射性元素，但也有例外，锕系元素是放射性元素。前者不易形成配合物，后者则容易形成配合物。
