金属

大多数元素是金属。事实上，许多元素都是金属，有不同的金属组，如碱金属、碱土金属和过渡金属。大多数金属都是有光泽的固体，具有高熔点和高密度。金属的许多特性，包括大原子半径、低电离能和低电负性，都是由于金属原子价壳层中的电子很容易被除去。金属的一个特点是能够变形而不断裂。延展性是金属被锤击成形状的能力。延展性是金属被拉制成金属丝的能力。金属是良好的热导体和电导体。

非金属

非金属元素位于周期表的右上方。非金属与金属之间有一条斜切元素周期表区域的线。非金属具有高电离能和电负性。它们通常是热和电的不良导体。固体非金属通常易碎，几乎没有金属光泽。大多数非金属都有很容易获得电子的能力。非金属显示出广泛的化学性质和反应性。

惰性气体还是惰性气体

惰性气体，也称为惰性气体，位于周期表的第VIII组。惰性气体相对不反应。这是因为它们有一个完整的价壳层。它们几乎没有获得或失去电子的倾向。惰性气体具有高电离能和可忽略的电负性。惰性气体的沸点较低，都是室温下的气体。

卤素

卤素位于周期表的第VIIA族。有时卤素被认为是一组特殊的非金属。这些活性元素有七个价电子。作为一个群体，卤素表现出高度可变的物理性质。卤素在室温下的范围从固体到液体再到气体。化学性质更加均匀。卤素具有很高的电负性。氟在所有元素中具有最高的电负性。卤素与碱金属和碱土特别反应，形成稳定的离子晶体。

半金属或类金属

类金属或半金属位于周期表中金属和非金属之间的直线上。类金属的电负性和电离能介于金属和非金属的电负性和电离能之间，因此类金属表现出两种类型的特征。类金属的反应性取决于它们与之反应的元素。例如，硼在与钠反应时作为非金属，而在与氟反应时作为金属。类金属的沸点、熔点和密度差别很大。类金属的中等导电性意味着它们倾向于制造良好的半导体。

碱金属

碱金属是位于周期表IA族中的元素。碱金属具有许多金属所共有的物理性质，尽管其密度低于其他金属。碱金属的外壳中有一个电子，这是松散结合的。这使它们在各自的周期内拥有最大的元素原子半径。它们的低电离能导致它们的金属性质和高反应性。碱金属很容易失去其价电子而形成一价阳离子。碱金属的电负性很低。它们很容易与非金属，特别是卤素发生反应。

碱土

碱土是元素周期表第IIA族中的元素。碱土金属具有许多金属的特性。碱土金属具有低电子亲合性和低电负性。与碱金属一样，其性质取决于电子丢失的难易程度。碱土金属的外层有两个电子。它们的原子半径比碱金属小。这两个价电子与原子核没有紧密的结合，因此碱土金属很容易失去电子而形成二价阳离子。

基本金属

金属是优良的电导体和热导体，具有高光泽和高密度，具有延展性和延展性。

过渡金属

过渡金属位于周期表的IB至VIIIB族中。这些元素非常坚硬，熔点和沸点都很高。过渡金属具有较高的导电性和延展性以及较低的电离能。它们表现出广泛的氧化状态或带正电的形式。正氧化状态允许过渡元素形成许多不同的离子和部分离子化合物。络合物形成特征性的有色溶液和化合物。络合反应有时会增强某些化合物相对较低的溶解度。

稀土

稀土是元素周期表主体下方两行元素中的金属。稀土有两块，镧系和锕系。在某种程度上，稀土是特殊的过渡金属，具有这些元素的许多特性。

镧系元素

镧系元素是位于周期表第5d区的金属。第一个5d过渡元素是镧或镥，这取决于您如何解释元素的周期性趋势。有时，只有镧系元素而不是锕系元素被归类为稀土。一些镧系元素是在铀和钚的裂变过程中形成的。

锕系元素

锕系元素的电子构型利用f亚级。根据您对元素周期性的解释，该系列以锕、钍甚至镧开始。所有锕系元素都是高电正性的高密度放射性金属。它们在空气中容易变色，并与大多数非金属结合。