有三种极性和两种共价键。这三种类型是-极性，非极性和离子。它们是根据化学键之间的作用力分类的，化学键允许两种特定元素相互吸引。元素能形成的共价键的数目由元素价壳层中电子的空位数决定。

非极性(nonpolar) vs. 极性共价键(polar covalent bonds)

非极性共价键和极性共价键的区别在于，非极性共价键是具有相同电负性的元素之间的键，而极性共价键是具有不同电负性的元素之间的键。

非极性共价键和极性共价键属于共价键的范畴。它们存在于非金属和两种不同类型的元素中。这种分类还说明了两种不同元素中电子的共享和分布，以及它们之间产生的电负性。

当元素结合，一些电子从一种元素转移到另一种元素时，就会形成键。这种转移既可以导致电子的均等共享，也可以导致电子的不均等共享。这些元素之间形成的键的类型由它们之间的电负性差异决定。

非极性和极性共价键比较表

什么是非极性共价键(non-polar covalent bond)？

当两个原子平均分享电子时，就会形成一种化学键，称为非极性共价键。这就是为什么这些分子中每个原子共享的电子是相同的。而且，这些原子之间的电负性几乎可以忽略不计。

换句话说，这两个原子都有相似的电负性，而且它们之间没有电荷分离。当共享极性键的原子排列方式使它们之间的电荷相互抵消时，也可以形成这种键。这些类型的键发生在不同的原子或相同的非金属原子之间。

什么是极性共价键(polar covalent bond)？

电子分布不均匀的两个原子之间形成的键称为极性共价键。极性共价键可以说是离子键和纯共价键形成的分界线。因此，在这些分子中，始终存在一个电偶极矩，两端相对为负或正。

它们通常形成于两个具有不同电负性的非金属原子之间。由于存在更大的相互作用力，具有这种键的化合物可以作为固体存在。而且，这些化合物的熔点和沸点都很高。如果溶解在水溶液中，它们可以导电。这些化合物易溶于水等极性溶剂。

非极性和极性共价键的主要区别

1. 非极性共价键是元素之间具有相同电负性的键，而极性共价键是元素之间具有不同电负性的键。
2. 非极性共价键之间的范德华引力较弱，而极性共价键之间的范德华引力较强。
3. 非极性共价键分子中的电子云没有畸变，而极性共价键分子中的电子云是畸变的。
4. 非极性共价键化合物比极性共价键分子具有更低的熔点和沸点。
5. 非极性共价键化合物不导电，而极性共价键分子在水溶液中可以导电。
6. 非极性共价键分子没有偶极矩，而极性共价键分子有偶极矩。
7. 在非极性共价键分子中不存在电荷积累，而在极性共价键分子中存在极性电荷积累。

结论

非极性共价键和极性共价键都是共价键的一种。主要区别在于它们形成所需的原子。当电子在两个原子之间平均分配时，形成非极性共价键，而当电子在两个原子之间不均匀分布时，形成极性共价键。非极性共价键之间的范德华引力较弱。

极性共价键比范德华力更强，比如氢键和它们之间的其他力。极性共价键化合物也比非极性共价键化合物具有更高的熔点和沸点，这是由于分子原子间的吸引力更大。非极性共价键发生在不同的原子之间，甚至在非金属的相同原子中。

极性共价键通常在两个具有不同电负性的非金属原子之间形成。此外，极性共价键化合物由于其原子的高迁移率，可以在水溶液中导电，而非极性共价键化合物在任何状态下都不能导电。

参考文献

1. https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1994/p2/p29940002149
2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022283602004655