电价(electrovalent)和共价键(covalent bond)的区别

电价键和共价键是分子或化合物中原子间的两种化学键。这些键有助于把原子结合在一起。这两种键的形成是由于两个原子之间的电子交换。电价键也称为离子键。它是两个原子之间的静电引力。共价键是两个原子共享电子的结果。电价键和共价键的主要区别在于，当两个原子处于静电吸引中时形成电价键，而当两个原子共享电子时形成共价键。...

主要差异电价(main difference electrovalent) vs. 共价键(covalent bond)

覆盖的关键领域

1.什么是电键-定义，解释形成，示例2。什么是共价键–定义，用示例3解释形成。电价和共价键之间的相似之处是什么？共同特征概述4.电价与共价键之间的区别是什么？关键差异的比较

关键词：共价键，电负性，静电吸引，电价键，离子键，惰性气体

什么是电价键(an electrovalent bond)？

电价键是一种化学键，可以定义为两个原子之间的静电吸引。在这里，两个原子要么完全失去电子，要么完全获得电子。因此，这两个原子变成了离子。失去电子的原子变成阳离子，而获得电子的原子变成阴离子。因此，这两个原子在电子交换后形成吸引力，因为它们是带相反电荷的离子。这种引力是静电引力。把两个原子结合在一起形成一个离子分子是有帮助的。

Figure 01: Formation of an Ionic Bond between Sodium (Na) Metal and Chlorine (Cl)

在大多数情况下，阳离子是一种金属。这是因为金属倾向于失去位于最外层轨道的电子，而不是获得大量的电子来填充该轨道。然后，负离子将是非金属的。这是因为非金属倾向于获得电子，而不是失去它们最外层轨道上的所有电子。

这种类型的键被称为电价键，因为这里的原子并没有完全失去或获得电子，因为它们处于吸引状态；它们具有某种程度的共价键特征。因此，这不是一个完全的离子键。

离子键的强度取决于几个因素。

阳离子的大小-如果阳离子与阴离子相比非常小，则离子键非常强。
阴离子的大小-如果阴离子比阳离子大，离子键就很强
离子的电荷-如果离子的电荷很高，离子键会更强。

在比较两种不同的离子键时，首先要考虑电荷，其次要考虑离子的大小。这些离子键是在原子之间形成的，因为它们需要通过移除或获得电子来获得最接近的惰性气体电子构型来稳定自身。

这种几乎完全的电子转移是由这些原子电负性的高度差异引起的。电负性高的原子比电负性低的原子更能吸引电子。

什么是共价键(a covalent bond)？

共价键是由于两个原子之间的电子共享而形成的一种化学键。这种类型的键是在电负性值相差小于1.7或没有差别的原子之间形成的。因此，大多数非金属在它们之间形成共价键。而且，同一元素的原子只形成共价键。

共价键有两个电子，称为键电子对。这个键电子对是由每个原子提供的电子配对而成的。每个原子给每个共价键一个电子。因此，有些原子可以根据其价电子的数目提供不止一个电子。然后这些原子会有不止一个共价键。

Figure 2: CH4 molecule has four covalent bonds. Therefore, there are four bond electron pairs around Carbon atom.

为了形成共价键，一个原子的最外层轨道上至少应该有一个未配对的电子。然后，这个电子可以与另一个被另一个原子共享的电子配对。根据存在未配对电子的轨道，形成的键可以是sigma键或pi键。然而，根据两个原子的电负性，共价键可以以极性共价键或非极性共价键的形式存在。当两个电负性值之差在0.4到1.7之间时，形成极性共价键。但是如果电负性值相差只有0.4个单位，那么它就是一个非极性共价键。