每当分子相互作用时,就会发生各种各样的反应。根据这些反应的特点,可将其分为许多组。其中两个反应被称为放热反应和吸热反应。
吸热反应需要热。另一方面,放热反应是释放热量的反应。因此,两种反应正好相反。要详细了解这些反应,就必须了解它们背后的基本原理。吸热反应是一种需要或需要能量的反应。这种能量是由周围环境提供的。提供给这些反应的能量可能不同。
这些反应最常见的例子之一是光合作用反应,植物从阳光中获取能量,然后将二氧化碳和水转化为氧气和糖。在这种情况下,反应物的能量含量小于产物的能量含量。
放热反应与吸热反应正好相反,因为它产生热量。在一些放热过程中,一开始可能需要一些热量来启动过程。一旦供应,稍后系统开始自行产生热量。所有的燃烧反应都属于这类反应。
这两个反应可以简单地用方程式来理解。假设在一个反应后,一个分子产生B和C分子。A的能量仍然大于B和C的总能量。在这种情况下,多余的能量将被释放到环境中,反应将被称为放热反应。
A--->;B+C+能源
(反应物)(产物)
类似地,吸热反应也可以表示。假设A需要从周围环境中获取一些能量来形成产品D。当A分子从周围吸收能量时,在反应后,特定的环境会变得更冷。冰的融化是吸热反应的一个例子。
A+能量--->D
(反应物)(产物)
放热和吸热的比较:
| 放热的 | 吸热的 |
定义 | 放热反应与吸热反应正好相反,因为它产生热量。 | 吸热反应是一种需要或需要能量的反应。这种能量是由周围环境提供的。 |
符号方程 | A-->;B+C+能源 | A+能量-->;D级 |
示例 | 食物消化释放能量燃烧反应(火灾)向水中添加碱金属2 Na+2 H2O-->;2 NaOH+H2+能量 | 冰的融化吸收能量溶解水中的硝酸铵(商业冷包装的本质) |
能量含量 | 产物的能量含量大于反应物 | 反应物的能量含量小于产物的能量含量 |
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