磷是一种活性非金属，元素符号为P，原子序数为15。它是人体必需元素之一，广泛存在于肥料、杀虫剂和洗涤剂等产品中。了解有关此重要元素的更多信息。

磷的基本事实

原子序数：15

符号:P

原子量：30.973762

发现：亨尼格·布兰德，1669年（德国）

电子构型：[Ne]3s2 3p3

单词来源：希腊语：磷光体：光承载，也是太阳升起前金星的古代名称。

性质：磷的熔点（白色）为44.1℃、沸点（白色）为280℃、比重（白色）为1.82、（红色）2.20、（黑色）2.25-2.69，化合价为3或5。磷有四种同素异形形式：两种形式的白色（或黄色）、红色和黑色（或紫色）。白磷表现出a和b变形，两种形态之间的转变温度为-3.8℃。普通磷是一种蜡白色固体。它是无色透明的纯品。磷不溶于水，但溶于二硫化碳。磷在空气中自发燃烧生成五氧化二磷。它剧毒，致死剂量约为50毫克。白磷应贮存在水下，并用镊子处理。与皮肤接触时会导致严重烧伤。当白磷暴露在阳光下或在其自身蒸汽中加热至250°C时，白磷转化为红磷。与白磷不同，红磷在空气中不会发光或燃烧，尽管它仍然需要小心处理。

用途：红磷相对稳定，用于制造安全火柴、示踪弹、燃烧装置、杀虫剂、烟火装置和许多其他产品。用作肥料的磷酸盐需求量很大。磷酸盐也用于制造某些玻璃（例如钠灯）。磷酸三钠用作清洁剂、软水剂和阻垢/腐蚀抑制剂。骨灰（磷酸钙）用于制作瓷器，也用于制作发酵粉的磷酸一钙。磷用于制造钢和磷青铜，并添加到其他合金中。有机磷化合物有许多用途。

生物活性：磷是植物和动物细胞质中的一种必需元素。对人类来说，它对骨骼和神经系统的形成和功能至关重要。磷酸盐缺乏症称为低磷血症。其特点是血清中可溶性磷酸盐水平较低。症状包括ATP不足导致肌肉和血液功能中断。相反，过量的磷会导致器官和软组织钙化。一个症状是腹泻。19岁及以上成年人对膳食磷的估计平均需求量为580毫克/天。磷的良好膳食来源包括肉类、牛奶和大豆。

元素分类：非金属

磷物理数据

同位素：磷有22种已知同位素。P-31是唯一的稳定同位素。

密度（g/cc）：1.82（白磷）

熔点（K）：317.3

沸点（K）：553

外观：白磷是一种蜡状磷光固体

原子半径（pm）：128

原子体积（cc/mol）：17.0

共价半径（pm）：106

离子半径：35（+5e）212（-3e）

比热（@20°C J/g mol）：0.757

熔化热（kJ/mol）：2.51

蒸发热（kJ/mol）：49.8

鲍林负数：2.19

第一电离能（kJ/mol）：1011.2

氧化状态：5，3，-3

晶格结构：立方

晶格常数（Å）：7.170

CAS注册号：7723-14-0

磷的琐事：

• 亨尼牌从尿液中分离出磷。他对自己的炼金工艺保密，选择将其卖给其他炼金术士。他的过程在卖给法国科学院后变得更加广为人知。
• 布兰德的技术被卡尔·威廉·舍勒从骨骼中提取磷的方法所取代。
• 白磷在空气中的氧化会产生绿光。尽管术语“磷光”指的是元素的发光，但真正的过程是氧化。磷的发光是化学发光的一种形式。
• 磷是人体内第六种最常见的元素。
• 磷是地壳中第七种最常见的元素。
• 磷是海水中第十八种最常见的元素。
• 早期的火柴在火柴头上使用白磷。当工人过度暴露在白磷中时，这种做法会导致下颌骨的疼痛和衰弱变形，称为“磷质下颚”。

来源

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