元素周期表是通过增加原子序数对化学元素进行的表格排列，显示元素，以便人们可以看到其性质的趋势。俄国科学家德米特里·门捷列夫（Dmitri Mendeleev）最常被认为是发明了元素周期表（1869年）。现代的元素周期表是从门捷列夫的元素周期表衍生出来的，但有一个显著的不同。门捷列夫的表格是根据原子量的增加而不是原子序数来排列元素的。然而，他的表格说明了元素属性的重复趋势或周期性。

又称：元素周期表、元素周期表、化学元素周期表

关键要点：周期表定义

• 元素周期表是一种化学元素的表格排列，它是根据重复出现的性质，通过增加原子序数和元素组来排列的。
• 周期表的七行称为周期。这些行的排列方式是，金属在桌子的左侧，非金属在桌子的右侧。
• 这些列称为组。组包含具有类似属性的元素。

组织

元素周期表的结构使人们能够一目了然地看到元素之间的关系，并预测不熟悉、新发现或未发现元素的性质。

时期

周期表有七行，称为周期。元素原子序数在一个周期内从左向右移动。周期左侧的元素是金属，右侧的元素是非金属。在桌子上向下移动一个周期会增加一个新的电子壳层。

组

元素的列称为组或族。组的编号从1（碱金属）到18（惰性气体）。具有基团的元素具有价电子构型。群中的元素显示出与原子半径、电负性和电离能有关的图案。随着连续元素获得电子能级，向下移动一个组时，原子半径增加。向下移动一个基团时，电负性降低，因为添加一个电子壳层会将价电子推离原子核更远。向下移动一组元素，元素的电离能会逐渐降低，因为它更容易从最外层移除电子。

阻碍

块是周期表中表示原子外层电子亚壳层的部分。s-段包括前两组（碱金属和碱土）、氢和氦。p-块包括组13至18。d-块包括第3组到第12组，它们是过渡金属。f区块由周期表主体下方的两个周期（镧系元素和锕系元素）组成。

金属、类金属、非金属

三大类元素是金属、类金属或半金属以及非金属。金属元素在周期表的左下角最高，而大多数非金属元素在右上角。

大多数化学元素是金属。金属往往有光泽（金属光泽）、坚硬、导电，并且能够形成合金。非金属倾向于柔软、有色、绝缘体，并且能够与金属形成化合物。类金属显示介于金属和非金属之间的性质。在元素周期表的右边，金属转变成非金属。从硼开始，经过硅、锗、砷、锑、碲和钋，有一个粗糙的阶梯状图案，确定了类金属。然而，化学家越来越多地将其他元素归类为类金属，包括碳、磷、镓等。

历史

德米特里·门捷列夫和朱利叶斯·洛萨·迈耶分别于1869年和1870年独立出版了周期表。然而，迈耶已经在1864年出版了一个早期版本。门捷列夫和迈耶都通过增加原子量来组织元素，并根据重复特征来组织元素。

还制作了其他几个早期表格。1789年，安托万·拉瓦锡将元素组织成金属、非金属和气体。1862年，Alexandre Emile Béguyer de Chancourtois发表了一个称为地球螺旋或螺旋的周期表。该表可能是第一个按周期性属性组织元素的表。

来源

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