铷是一种银色碱金属，熔点略高于人体温度。元素为原子序数37，元素符号为Rb。这是一组铷元素事实。

快速事实：铷

• 元素名称：铷
• 元素符号：Rb
• 原子序数：37
• 外观：灰色金属
• 组：第1组（碱金属）
• 期间：第5期间
• 发现：罗伯特·本森和古斯塔夫·基尔霍夫（1861）
• 有趣的事实：放射性同位素Rb-87的半衰期为490亿年，是宇宙年龄的三倍多。

铷基本事实

原子序数：37

符号:Rb

原子量：85.4678

发现：R.本森，G.基尔霍夫1861（德国），通过深红色光谱线在矿物花瓣中发现了铷。

电子组态：[Kr]5s1

词源：拉丁语：rubidus：最深的红色。

同位素：已知的铷同位素有29种。天然铷由两种同位素组成，铷-85（丰度72.15%稳定）和铷-87（丰度27.85%，半衰期为4.9 x 1010年的β发射体）。因此，天然铷具有放射性，其放射性足以在110天内曝光照相胶片。

性质：铷在室温下为液态。它在空气中自燃，在水中剧烈反应，点燃释放的氢气。因此，铷必须储存在干燥的矿物油、真空或惰性气氛中。它是一种柔软的银白色碱金属元素。铷与汞形成汞合金，与金、钠、钾和铯形成合金。铷在火焰测试中发出红紫色的光。

元素分类：碱金属

生物效应：铷具有+1氧化态，如钠和钾，并显示出与钾离子类似的生物活性。铷集中在细胞内的细胞液中。铷离子在人体内的生物半衰期为31至46天。铷离子并没有特别的毒性，但当超过一半的心肌钾被铷取代时，老鼠就会死亡。氯化铷已被证明是治疗抑郁症的一种疗法。研究人员发现患有抑郁症的透析患者往往会经历耗尽铷的情况。虽然该元素在几乎所有人类和动物组织中都少量存在，但它并不被认为是人体营养所必需的。

铷物理数据

• 密度（g/cc）：1.532
• 熔点（K）：312.2
• 沸点（K）：961
• 外观：柔软，银白色，高活性金属
• 原子半径（pm）：248
• 原子体积（cc/mol）：55.9
• 共价半径（pm）：216
• 离子半径：147（+1e）
• 比热（@20°C J/g mol）：0.360
• 熔化热（kJ/mol）：2.20
• 蒸发热（kJ/mol）：75.8
• 鲍林负数：0.82
• 第一电离能（kJ/mol）：402.8
• 氧化态：+1
• 晶格结构：体心立方
• 晶格常数（Å）：5.590
• CAS注册号：7440-17-7

铷琐事

• 铷的熔点略高于体温。
• 铷是用光谱法发现的。当本生和基尔乔夫检查他们的花瓣样品时，他们在光谱的红色部分发现了两条红色光谱线。他们以拉丁语单词rubidus命名他们的新元素rubidium，意思是“最深的红色”。
• 铷是第二大正电性元素。
• 铷可以使烟花呈现红紫色。
• 铷是地壳中含量第23丰富的元素。
• 氯化铷在生物化学中用作一种生物标记物，用于追踪生物体吸收钾的位置。
• 铷-87的超精细电子结构用于某些原子钟以保持精度。
• 同位素Ru-87被埃里克·康奈尔、沃尔夫冈·凯特尔和卡尔·维曼用来产生玻色-爱因斯坦凝聚体。这为他们赢得了2001年诺贝尔物理学奖。

来源

• 新南威尔士州坎贝尔。；伍德，A.（1908年）。“铷的放射性”。剑桥哲学学会学报。14: 15.
• 费夫，罗纳德R。；麦尔泽，赫伯特L。；Taylor，Reginald M.（1971年）。“志愿者摄入氯化铷：初步经验”。精神药理学。20 (4): 307–14. 内政部：10.1007/BF00403562
• 海恩斯，威廉·M.，编辑（2011）。CRC化学和物理手册（第92版）。佛罗里达州博卡拉顿：华润出版社。P4.122. ISBN 1439855110。
• 《分析化学手册》（纽约：麦格劳-希尔图书公司）。
• 罗伯特·韦斯特（1984年）。CRC，化学和物理手册。佛罗里达州博卡拉顿：化学橡胶公司出版。第E110页。ISBN 0-8493-0464-4。