碱(alkali)和基础(base)的区别

碱与碱的主要区别在于，第1组元素被归为碱元素，而任何具有基本性质的元素或化合物都被归为碱。

我们经常交替使用碱这个词来表示高碱性溶液和碱金属。在这里，碱是指元素周期表第1组的碱金属。然而，碱基可以指任何具有基本性质的元素、分子、离子等。

什么是碱(alkali)？

碱是元素周期表第1组金属的常用术语。这些也被称为碱金属。虽然H也在这个组中，但有点不同；它的行为与这个组的其他成员不同。因此，锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和弗朗（Fr）都属于这一类。

碱金属是柔软、有光泽、银色的金属。它们的外层都只有一个电子，它们喜欢去掉这个电子形成+1阳离子。当最外层的电子被激发时，它回到基态，同时在可见光范围内发射辐射。这种电子的发射很容易；因此，碱金属非常活泼。此外，在周期表的第1组，反应性增加。

图01：氢氧化钠-碱金属的氢氧化物

这些金属与其他负电荷原子形成离子化合物。更准确地说，碱是指碱金属的碳酸盐或氢氧化物。它们也有基本属性。它们的味道苦，滑，并与酸反应，以中和它们。

什么是基础(base)？

定义

不同的科学家对“基”的定义不同。把它定义为一种物质。Br***ted-Lowry将碱定义为可以接受质子的物质。根据刘易斯的说法，任何电子供体都是碱。根据Arrhenius的定义，一个化合物应该有一个氢氧化阴离子，并且有能力以氢氧化离子的形式将其作为碱。然而，根据Lewis和Br***ted-Lowry的说法，有些分子不含氢氧化物，但可以作为碱。例如，NH3是一个路易斯碱，因为它可以在氮上提供电子对。同样，Na2CO3是一种不含氢氧化物基的Br***ted-Lowry碱，但可以接受氢。

属性

底座有一种滑滑的肥皂般的感觉和苦涩的味道。它们很容易与产生水和盐分子的酸发生反应。烧碱、氨水和小苏打是常见的碱。我们可以将这些化合物分为两类，这取决于它们离解和生成氢氧化物离子的能力。他们是强者和弱者。强碱如氢氧化钠、氢氧化钾，在溶液中能完全电离，产生离子。像NH3这样的弱碱部分离解，生成的氢氧化物离子较少。

图02：氢氧化钡-第2组元素钡的基底

此外，Kb是碱基离解常数。它表示弱碱的氢氧化物离子流失的能力。为了检查一种物质是否为碱，我们可以使用石蕊试纸或pH试纸等几种指示剂。这些化合物的pH值高于7，红色石蕊变成蓝色。

碱(alkali)和基础(base)的区别

第1类金属被称为碱，或者更准确地说，它们的碳酸盐和氢氧化物被称为碱。然而，它们有基本性质；因此，它们是基的子集。碱与碱的主要区别在于，第1组元素被归为碱元素，而任何具有基本性质的元素或化合物都被归为碱。因此，所有碱都是碱，但并非所有碱都是碱。碱和碱的另一个显著区别是碱形成离子盐，而碱不一定是离子盐。

以下关于碱和碱之间差异的信息图以表格形式显示了这些差异。

碱(alkali)和基础(base)的区别