原子半径(atomic radius)和离子半径(ionic radius)的区别

原子是物质的组成部分。一切物质都是由原子组成的。这些原子可以通过从外面加入一个或多个电子而转化为离子。由于原子和离子是圆形的三维结构，我们可以测量原子或离子的半径。但这不是一件容易的事。因为原子或离子是由运动中的电子组成的。原子半径是原子核与其电子云边界之间的距离。离子半径是原子离子的半径。离子的半径可以大于或小于原子的半径，这取决于离子的电荷。原子半径和离子半径的主要区别在于原子半径是中性原子的...

主差原子半径(main difference atomic radius) vs. 离子半径(ionic radius)

覆盖的关键领域

1.什么是原子半径-定义，周期表中的趋势2.什么是离子半径-定义，周期表中的趋势3.原子半径和离子半径之间的区别是什么-主要区别的比较

Key Terms: Atomic Radius, Atoms, Electron Shell, Ionic Radius, I***

什么是原子半径(atomic radius)？

原子半径是从原子核到电子云边界的距离。换句话说，就是从原子核到最远的电子的距离。原子半径只能定义为孤立原子和中性原子。

在考虑元素周期表时，元素的原子半径有一种模式。随着周期表的周期，原子数逐渐减少。同一时期的元素具有相同数量的电子壳。如果存在的电子数量较高，电子与核之间的吸引力也很高。在这个周期的开始，最外层轨道中存在的电子数量较少。那么，从核的吸引力就更少了。因此，原子很大，原子半径也很大。但随着原子中存在的电子数量的增加，原子核中质子的数量随着时间的推移而增加。因此，电子与核之间的引力很高。它使原子的尺寸缩小；然后原子半径减小。同样，当原子沿一个周期移动时，原子的尺寸也逐渐减小，原子半径也逐渐减小。

Figure 1: Comparison of Atomic Sizes

当向下移动一组元素周期表时，原子半径增大。在每一个周期之后，原子上再加一个电子壳层。因此，当向下移动群时，原子的大小会增加。原子半径也增加了。

但在d块元素中，相邻两个元素在同一周期的原子半径相差不大。这是因为这里的电子被加到同一个d轨道上，这个d轨道与内轨道相同。由于最外层的壳层保持不变，这些元素的原子半径没有很大的差别。

什么是离子半径(ionic radius)？

离子半径是原子离子的半径。离子不能单独存在。如果它是带正电荷的离子，它将与带负电荷的离子（或相反的离子）反应，成为稳定的中性化合物。这种化合物被称为离子化合物，因为它是由离子成分组成的。离子化合物由阳离子和阴离子组成。阳离子的尺寸较小，因为阳离子是通过从原子中除去一个或多个电子而形成的。负离子之所以很大，是因为它有额外的电子被原子核排斥，导致原子核和电子云中最远的电子之间的距离增加。

求离子半径最准确的方法是根据两个离子的大小来划分两个原子核之间的距离。例如，如果一个离子化合物是由一个阳离子和一个原子尺寸大三倍的阴离子组成，则两个原子核之间的距离应除以4，以获得阳离子半径。

Figure 2: Atomic and Ionic Radii of Some Elements

同一化学元素的离子可以根据电荷的大小而有不同的大小。求离子半径最常用的方法是X射线晶体学。和原子半径一样，离子半径在周期表中也有变化趋势。当我们向下移动周期表中的一个群时，离子半径就增加了。这是因为当我们向下移动一个群时，每个周期都会增加一个新的电子壳层。在一个周期内，由于来自原子核的有效正引力逐渐增大，离子半径逐渐减小。