这是一个重要的化学词汇表及其定义。更全面的化学术语列表可以在我的字母化学词汇表中找到。您可以使用此词汇表查找术语，也可以根据定义制作抽认卡以帮助学习它们。

绝对零度-绝对零度为0K。这是可能的最低温度。理论上，在绝对零度时，原子停止运动。

准确度-准确度是衡量测量值与其真实值的接近程度。例如，如果一个对象正好有一米长，而您将其测量为1.1米长，则这比您将其测量为1.5米长更精确。

酸-有几种方法来定义酸，但它们包括在水中释放质子或H+的任何化学物质。酸的pH值小于7。他们将pH指示剂酚酞变为无色，并将石蕊纸变为红色。

酸酐-酸酐是一种氧化物，与水反应形成酸。例如，当向水中添加SO3-时，它会变成硫酸H2SO4。

实际收率-实际收率是指您实际从化学反应中获得的产品量，即您可以测量或称重的量，而不是计算值。

加成反应-加成反应是一种化学反应，其中原子添加到碳-碳多键。

酒精-酒精是任何含有-OH基团的有机分子。

醛-醛是任何具有-COH基团的有机分子。

碱金属-碱金属是周期表第一组中的金属。碱金属的例子包括锂、钠和钾。

碱土金属-碱土金属是属于周期表第II组的元素。碱土金属的例子是镁和钙。

烷烃-烷烃是一种只含有单碳-碳键的有机分子。

烯烃-烯烃是包含至少一个C=C或碳-碳双键的有机分子。

炔烃-炔烃是一种含有至少一个碳-碳三键的有机分子。

同素异形体-同素异形体是元素相位的不同形式。例如，钻石和石墨是碳的同素异形体。

α粒子-α粒子是氦原子核的另一个名称，它包含两个质子和两个中子。相对于放射性（α）衰变，它被称为α粒子。

胺-胺是一种有机分子，其中氨中的一个或多个氢原子被有机基团取代。胺的一个例子是甲胺。

碱-碱是一种在水中产生OH离子或电子或接受质子的化合物。常见碱的一个例子是氢氧化钠，NaOH。

β粒子-β粒子是一个电子，尽管该术语是在电子以放射性衰变方式发射时使用的。

二元化合物-二元化合物是由两种元素组成的化合物。

结合能-结合能是在原子核中将质子和中子结合在一起的能量。

键能-键能是破坏一摩尔化学键所需的能量。

键长-键长是共享一个键的两个原子核之间的平均距离。

缓冲液-当添加酸或碱时，可抵抗pH值变化的液体。缓冲液由弱酸及其共轭碱组成。缓冲液的一个例子是醋酸和醋酸钠。

量热法-量热法是对热流的研究。例如，量热法可用于测定两种化合物的反应热或一种化合物的燃烧热。

羧酸-羧酸是一种含有-COOH基团的有机分子。羧酸的一个例子是乙酸。

催化剂-催化剂是一种降低反应活化能或加速反应而不被反应消耗的物质。酶是作为生化反应催化剂的蛋白质。

阴极-阴极是获得电子或被还原的电极。换句话说，它是电化学电池中发生还原的地方。

化学方程式-化学方程式是对化学反应的描述，包括反应的内容、产生的内容以及反应进行的方向。

化学性质-化学性质是只有在发生化学变化时才能观察到的性质。可燃性是化学性质的一个例子，因为如果不点燃物质（形成/破坏化学键），就无法测量物质的可燃性。

共价键-共价键是两个原子共享两个电子时形成的化学键。

临界质量-临界质量是引起核连锁反应所需的放射性物质的最小数量。

临界点-临界点是相图中液气线的端点，超过该端点形成超临界液体。在临界点，液相和汽相变得难以区分。

晶体-晶体是由离子、原子或分子组成的有序、重复的三维图案。尽管存在其他形式的晶体，但大多数晶体是离子固体。

离域化-离域化是指电子在分子中自由移动，例如分子中相邻原子上出现双键。

变性-这在化学中有两种常见的含义。首先，它可以指用于使乙醇不适合消费的任何过程（变性酒精）。第二，变性可能意味着破坏分子的三维结构，例如蛋白质在受热时会变性。

扩散-扩散是颗粒从高浓度区域移动到低浓度区域。

稀释-稀释是将溶剂添加到溶液中，使其浓度降低。

离解-离解是指一种化学反应将一种化合物分解成两个或多个部分。例如，NaCl在水中分解成Na+和Cl-。

双置换反应-当两种化合物的阳离子交换位置时，发生双置换或双置换反应。

渗出-渗出是指气体通过开口进入低压容器（例如，被真空吸引）。渗出比扩散发生得更快，因为没有额外的分子阻挡。

电解-电解是利用电来破坏化合物中的键，从而使其分离。

电解液-电解液是一种离子化合物，溶解在水中产生离子，可以导电。强电解质在水中完全解离，而弱电解质在水中仅部分解离或分解。

对映体-对映体是互不重叠的镜像分子。

吸热-吸热描述了吸收热量的过程。吸热反应使人感觉寒冷。

终点-终点是滴定停止时，通常是因为指示剂颜色改变。终点不必与滴定的等效点相同。

能级-能级是电子在原子中可能具有的能量值。

焓-焓是系统中能量的量度。

熵-熵是系统无序性或随机性的度量。

酶-酶是一种在生化反应中起催化剂作用的蛋白质。

平衡-当可逆反应的正向速率与反向速率相同时，平衡发生在可逆反应中。

当量点-滴定溶液完全中和时为当量点。它与滴定终点不同，因为当溶液为中性时，指示剂可能不会精确地改变颜色。

酯-酯是一种具有R-CO-OR'官能团的有机分子。

过量试剂-过量试剂是指化学反应中有剩余试剂时得到的试剂。

激发态-与基态能量相比，激发态是原子、离子或分子中电子的高能态。

放热-放热描述了放热的过程。

族-族是一组具有相似特性的图元。它不一定与元素组相同。例如，硫族或氧族由一些不同于非金属族的元素组成。

开尔文-开尔文是温度单位。开尔文的大小等于摄氏度，尽管开尔文是从绝对零开始的。在摄氏温度下加273.15以获得开尔文值。开尔文不以°符号报告。例如，您只需编写300K而不是300°K。

酮-酮是一种含有R-CO-R'官能团的分子。常见酮的一个例子是丙酮（二甲基酮）。

动能-动能是运动的能量。物体移动得越多，动能就越大。

镧系元素收缩-镧系元素收缩指的是当元素周期表从左向右移动时，镧系元素原子变小的趋势，即使它们的原子序数增加。

晶格能-晶格能是一摩尔晶体从其气体离子形成时释放的能量。

能量守恒定律-能量守恒定律规定宇宙的能量可以改变形式，但其数量保持不变。

配体-配体是一种分子或离子，粘附在络合物的中心原子上。常见配体的例子包括水、一氧化碳和氨。

质量-质量是物质中物质的数量。通常以克为单位报告。

摩尔——任何事物的阿伏伽德罗数（6.02 x 1023）。

节点-节点是轨道中不可能包含电子的位置。

核子-核子是原子核（质子或中子）中的粒子。

氧化数氧化数是原子上的表观电荷。例如，氧原子的氧化数是-2。

周期-周期是周期表的一行（从左到右）。

精度-精度是指测量的可重复性。更精确的测量报告具有更重要的数字。

压力-压力是单位面积的力。

产品-产品是化学反应的结果。

量子理论-量子理论是对能级的描述和对特定能级原子行为的预测。

放射性-当原子核不稳定并分裂，释放能量或辐射时，就会发生放射性。

拉乌尔定律-拉乌尔定律表明溶液的蒸汽压与溶剂的摩尔分数成正比。

速率决定步骤-速率决定步骤是任何化学反应中最慢的步骤。

速率定律-速率定律是一个数学表达式，它将化学反应的速度作为浓度的函数。

氧化还原反应-氧化还原反应是一种涉及氧化和还原的化学反应。

共振结构-共振结构是当分子具有离域电子时，可以绘制的一组路易斯结构。

可逆反应-可逆反应是一种化学反应，可以双向进行：反应物生成产物，产物生成反应物。

RMS速度-RMS或均方根速度是单个气体颗粒速度平方平均值的平方根，这是描述气体颗粒平均速度的一种方法。

盐-由酸和碱反应形成的离子化合物。

溶质-溶质是溶解在溶剂中的物质。通常，它指的是溶解在液体中的固体。如果你在混合两种液体，溶质就是数量较少的一种。

溶剂-这是在溶液中溶解溶质的液体。从技术上讲，你可以将气体溶解成液体或其他气体。当制备两种物质处于同一相（如液-液）的溶液时，溶剂是溶液中最大的成分。

STP-STP指标准温度和压力，即273K和1大气压。

强酸-强酸是一种在水中完全分解的酸。强酸的一个例子是盐酸HCl，它在水中分解成H+和Cl-。

强核力-强核力是将原子核中的质子和中子结合在一起的力。

升华-升华是固体直接变成气体的过程。在大气压下，干冰或固体二氧化碳直接进入二氧化碳蒸气，永远不会变成液体二氧化碳。

合成-合成是由两个或多个原子或更小的分子合成一个更大的分子。

系统-系统包括您在某个情况下评估的所有内容。

温度-温度是粒子平均动能的量度。

理论产率-理论产率是指如果一个化学反应完美地进行到完成，并且没有损失，将产生的产物量。

热力学——热力学是研究能量的学科。

滴定-滴定是通过测量中和所需的碱或酸的量来确定酸或碱浓度的过程。

三相点-三相点是物质的固相、液相和汽相平衡时的温度和压力。

晶胞-晶胞是晶体最简单的重复结构。

不饱和-不饱和在化学中有两种常见的含义。第一种是指一种化学溶液，它不包含所有可溶解的溶质。不饱和还指含有一个或多个双碳或三碳键的有机化合物。

非共享电子对-非共享电子对或孤对指不参与化学键的两个电子。

价电子-价电子是原子的最外层电子。

挥发性-挥发性指具有高蒸汽压的物质。

VSEPR-VSEPR代表价壳层电子对排斥。这是一种基于电子尽可能远离彼此的假设来预测分子形状的理论。

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