化学中的s轨道定义

根据海森堡测不准原理，在任何给定的时刻，在离原子核的任何距离和任何方向都可以找到一个电子。s轨道是一个球形区域，描述在一定概率范围内可以找到电子的位置。轨道的形状取决于与能量状态相关的量子数。所有s轨道的l=m=0，但n的值可以变化。...

根据海森堡测不准原理，在任何给定的时刻，在离原子核的任何距离和任何方向都可以找到一个电子。s轨道是一个球形区域，描述在一定概率范围内可以找到电子的位置。轨道的形状取决于与能量状态相关的量子数。所有s轨道的l=m=0，但n的值可以变化。

s轨道与p轨道

虽然轨道数（例如，n=1、2、3）表示电子的能级，但字母（s、p、d、f）表示轨道形状。s轨道是一个围绕原子核的球体。在球体中有一些壳层，在任何给定的时间内都更可能在其中发现电子。最小的球体是1s。2s轨道大于1s；3s轨道大于2s。

p轨道为哑铃形，并朝向特定方向。在任何一个能级上，都有三个相互成直角的p轨道（px，py，pz）。与s轨道一样，p轨道描述了原子核周围空间中可能发现概率最高的电子的区域。

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...7月21日。这里有。2017年8月2日。 2.“匈奴人的规则。”化学剧本。Libretexts，2016年7月21日，网络。这里有。2017年8月2日。2.“匈奴人的规则。”化学剧本。Libretexts，2016年7月21日，网络。 

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...同能级但自旋不同的电子组成。引用 1.安德鲁·雷德。”化学基础，这里提供。查阅日期：2017年8月25日。2.“GCSE Bitesize:原子的结构”，BBC，BBC，可在此处查阅。查阅日期：2017年8月25日。2.《普通中等教育证书：原子的结构》，...