主要差异sp(main difference sp) vs. sp2级(sp2)

轨道是可以充满电子的假设结构。根据不同的发现，科学家们已经为这些轨道提出了不同的形状。轨道有三种主要类型：原子轨道、分子轨道和混合轨道。原子的原子轨道经过杂交，使其成为适合化学键合的轨道。在化学中，杂化是指不同原子轨道的混合，形成混合轨道。由于杂交的形式不同，使得sp、sp2和sp3杂化轨道的形式不同。这些轨道是由不同比例的s和p原子轨道杂交而成。spsp2与sp3杂交的主要区别在于sp杂交形成具有50%s轨道特征的杂交轨道，sp2杂化形成具有33%s轨道特征的杂化轨道，sp3杂化形成具有25%s轨道特征的杂化轨道。

覆盖的关键领域

1.sp杂交是什么？定义、S和P特性计算、其他特征2.sp2杂交是什么？定义、S和P特性计算、其他特征3.sp3杂交——定义、S和P特性计算，其他特征4.sp sp2和sp3杂交有什么区别——关键差异比较

关键词：原子轨道，杂化轨道，杂化，轨道，Sp杂化，Sp2杂化，Sp3杂化

什么是sp杂交(sp hybridization)？

sp杂化是发生在s原子轨道和p原子轨道之间的杂化。一个电子壳层包含三个p轨道。因此，在s轨道与其中一个p轨道杂交后，该原子中存在两个未杂交的p轨道。这里，我们认为所有的s和p轨道都是原子轨道（s+p）。s轨道与p轨道的比值为1:1，因此s轨道的分数为1/2，p轨道的分数为1/2。

S（或p）特征百分比=总原子轨道x（1/2）x 100%=50%

Figure 1: sp Hybridization

得到的杂化轨道具有50%的s特性和50%的p特性。由于只形成了两个杂化轨道，sp轨道的空间排列是线性的。这两个杂化轨道指向相反的方向。因此，这些轨道之间的夹角是180度。

什么是sp2杂交(sp2 hybridization)？

sp2杂化是一个s原子轨道和两个p原子轨道的混合。新形成的杂化轨道称为sp2杂化轨道。得到的杂化轨道具有约33.33%的s特征和约66.66%的p特征。这是因为共有三个原子轨道参与杂化，s和p特征的百分比变化如下。

这里，我们认为所有的s和p轨道都是原子轨道（s+p+p）。s轨道与p轨道的比值为1:2，因此s轨道的分数为1/3，p轨道的分数为2/3。

S特征百分比=总原子轨道x（1/3）x 100%=33.33%P特征百分比=总原子轨道x（2/3）x 100%=66.66%

Figure 2: sp2杂交

sp2杂化轨道的空间排列是三角平面的。因此，这些轨道之间的夹角是120度。经过这种杂化的原子有一个未杂化的p轨道，因为三个p轨道中只有两个参与了这种杂化。

什么是sp3杂交(sp3 hybridization)？

sp3杂化是一个s原子轨道与三个p原子轨道的混合。在这里，原子没有未杂化的p轨道，因为这三个p轨道都与杂化有关。由此产生的轨道被称为sp3杂化轨道。和sp2轨道一样，我们可以计算这些轨道的s和p特性。

在sp3杂化中，我们认为所有s和p轨道都是原子轨道（s+p+p+p）。s轨道与p轨道的比值为1:3，因此s轨道的分数为¼, p轨道的分数是¾.

S特征百分比=总原子轨道x（1/4）x 100%=25%p特征百分比=总原子轨道x（3/4）x 100%=75%

Figure 3: sp3杂交

当一个s轨道和3p轨道杂交时，这些轨道就形成了。由此产生的杂化轨道具有约25%的s特征和约75%的p特征。这些轨道的空间排列是四面体的。因此，这些轨道之间的夹角是109.5度。

sp sp2型(sp sp2)和sp3杂交(sp3 hybridization)的区别

定义

sp杂化：sp杂化是发生在s原子轨道和p原子轨道之间的杂化。

sp2杂交：sp2杂交是一个s原子轨道与两个p原子轨道的混合。

sp3杂交：sp3杂交是一个s原子轨道与三个p原子轨道的混合。

s特性

sp杂化：sp杂化轨道的s特征百分率为50%。

sp2杂化：sp2杂化轨道的s特征百分率为33.33%。

sp3杂化：sp3杂化轨道的s特征百分率为25%。

p杂化轨道的特征百分比

sp杂化：sp杂化轨道的p特征百分率为50%。

sp2杂化：sp2杂化轨道的p特征百分率为66.66%。

sp3杂化：sp3杂化轨道的p特征百分率为75%。

轨道夹角

sp杂化：sp轨道之间的夹角是180°C.

sp2杂化：sp2轨道之间的夹角是120°C.

sp3杂化：sp3轨道间的夹角为109.5°C.

几何学

sp杂化：sp杂化中轨道排列的几何形状是线性的。

sp2杂化：sp2杂化中轨道排列的几何形状是三角平面的。

sp3杂化：sp3杂化中轨道排列的几何形状为四面体。

未杂交轨道数

sp杂交：sp杂交产生两个未杂交的p轨道。

sp2杂交：sp2杂交产生一个未杂交的p轨道。

sp3杂交：sp3杂交不会产生任何未杂交的p轨道。

结论

化学杂化是指不同原子轨道的混合，形成具有不同特征的新的杂化轨道。Sp、sp2和sp3杂交就是这样的例子。sp、sp2和sp3杂交的主要区别在于sp杂交形成具有50%s轨道特征的杂交轨道，sp2杂化形成具有33%s轨道特征的杂化轨道，sp3杂化形成具有25%s轨道特征的杂化轨道。

引用

1.  “混合轨道。“化学剧本，剧本，2016年7月21日，可在这里获得。2。”轨道杂交〉，维基百科，维基媒体基金会，2018年1月15日，可在这里查阅。 2.“轨道杂交”，维基百科，维基媒体基金会，2018年1月15日，