滴定基础
滴定是化学中用来测定酸或碱的摩尔浓度的程序。在已知体积的未知浓度溶液和已知体积的已知浓度溶液之间建立化学反应。水溶液的相对酸度（碱度）可以使用相对酸（碱）当量来确定。酸当量等于一摩尔H+或H3O+离子。类似地，碱当量等于一摩尔OH-离子。请记住，有些酸和碱是多元的，这意味着每摩尔酸或碱能够释放出一种以上的酸或碱当量。
当已知浓度的溶液和未知浓度的溶液反应到酸当量数等于碱当量数的点时（反之亦然），即达到当量点。强酸或强碱的等效点将出现在pH值为7时。对于弱酸和弱碱，等效点不必出现在pH值为7时。多元酸和多元碱有几个等价点。
如何估计等值点
估计等效点有两种常用方法：
- 使用pH计。对于该方法，绘制了一张图表，将溶液的pH值作为添加滴定液体积的函数。
- 使用指示器。这种方法依赖于观察溶液中的颜色变化。指示剂是弱有机酸或碱，在离解和未离解状态下颜色不同。由于它们用于低浓度，指示剂不会明显改变滴定的等效点。指示器改变颜色的点称为终点。对于正确执行的滴定，终点和等效点之间的体积差很小。有时忽略体积差异（误差）；在其他情况下，可应用校正系数。可使用以下公式计算为达到终点而添加的体积：VANA=VBNB，其中V为体积，N为常态，A为酸，B为碱。
- 发表于 2021-09-15 18:34
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- 分类：化学
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