溶解度实例问题的溶解度积

这个示例问题演示了如何根据物质的溶解度确定离子固体在水中的溶解度积。...

这个示例问题演示了如何根据物质的溶解度确定离子固体在水中的溶解度积。

问题

氯化银AgCl在25℃时的溶解度为1.26 x 10-5 M。氟化钡BaF2在25℃时的溶解度为3.15 x 10-3 M。计算两种化合物的溶解度积Ksp。

解决方案

解决溶解度问题的关键是正确设置解离反应并定义溶解度。

氯化银

AgCl在水中的离解反应为AgCl（s）↔ Ag+（aq）+Cl-（aq）对于该反应，溶解的每摩尔AgCl产生1摩尔Ag+和Cl-。溶解度等于银离子或氯离子的浓度。溶解度=[Ag+]=[Cl-]1.26 x 10-5 M=[Ag+]=[Cl-]Ksp=[Ag+][Cl-]Ksp=（1.26 x 10-5）（1.26 x 10-5）Ksp=1.6 x 10-10

baf2

BaF2在水中的离解反应为BaF2（s）↔ Ba+（aq）+2 F-（aq）该反应表明，对于溶解的每摩尔BaF2，形成1摩尔Ba+和2摩尔F-。溶解度等于溶液中钡离子的浓度。溶解度=[Ba+]=7.94x10-3m[F-]=2[Ba+]Ksp=[Ba+][F-]2Ksp=（[Ba+]）（2[Ba+]）2Ksp=4[Ba+]3Ksp=4（7.94x10-3m）3Ksp=4（5 x 10-7）Ksp=2 x 10-6

答复

氯化银的溶解度积为1.6 x 10-10。氟化钡的溶解度积为2 x 10-6。

发表于 2021-10-17 04:58
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分类：数学

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