写化学反应方程式有不同的方法。一些最常见的是不平衡方程，表明涉及的物种；平衡化学方程式，表明物种的数量和类型；分子方程，将化合物表示为分子而不是组分离子；净离子方程，只处理对反应有贡献的物种。基本上，你需要知道如何写出前两类反应来得到净离子方程。

净离子方程定义

净离子方程式是反应的化学方程式，只列出参与反应的物种。净离子方程式通常用于酸碱中和反应、双置换反应和氧化还原反应。换句话说，净离子方程式适用于水中强电解质的反应。

净离子方程实例

混合1 M HCl和1 M NaOH产生的反应的净离子方程式为：H+（aq）+OH-（aq）→ H2O（l）Cl-和Na+离子不发生反应，不在净离子方程式中列出。

如何写出净离子方程

编写净离子方程式有三个步骤：

1. 平衡化学方程式。
2. 写出溶液中所有离子的方程式。换句话说，将所有强电解质分解成它们在水溶液中形成的离子。确保指出每个离子的配方和电荷，使用系数（物种前面的数字）表示每个离子的数量，并在每个离子后面写上（aq）表示它在水溶液中。
3. 在净离子方程式中，具有（s）、（l）和（g）的所有物种将保持不变。方程两边（反应物和产物）的任何（aq）都可以被抵消。这些被称为“观众离子”，它们不参与反应。

写净离子方程式的技巧

了解哪些物种分解成离子，哪些形成固体（沉淀）的关键是能够识别分子和离子化合物，了解强酸和强碱，并预测化合物的溶解度。分子化合物，如蔗糖或糖，在水中不会分解。离子化合物，如氯化钠，根据溶解度规则离解。强酸和强碱完全解离成离子，而弱酸和弱碱仅部分解离。

对于离子化合物，它有助于参考溶解度规则。按顺序遵循规则：

• 所有碱金属盐都是可溶的。（例如，Li、Na、K等盐-如果不确定，请查阅元素周期表）
• 所有NH4+盐都是可溶的。
• 所有NO3-、C2H3O2-、ClO3-和ClO4-盐都是可溶的。
• 所有Ag+、Pb2+和Hg22+盐均不溶。
• 所有氯、溴和碘盐都是可溶的。
• 所有CO32-、O2-、S2-、OH-、PO43-、Cr42-、Cr2O72-和SO32-盐都是不溶性的（例外情况除外）。
• 所有SO42-盐都是可溶的（例外情况除外）。

例如，遵循这些规则，你知道硫酸钠是可溶的，而硫酸铁不是。

完全解离的六种强酸为HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4。碱金属（1A族）和碱土金属（2A族）的氧化物和氢氧化物是完全解离的强碱。

净离子方程实例问题

例如，考虑氯化钠和硝酸银在水中的反应。让我们写出净离子方程。

首先，你需要知道这些化合物的分子式。记住常见的离子是个好主意，但如果你不知道它们，这就是反应，用（aq）表示它们在水中：

NaCl（aq）+AgNO3（aq）→ NaNO3（aq）+AgCl（s）

你怎么知道硝酸银和氯化银是固态的？使用溶解度规则确定两种反应物在水中的解离度。为了发生反应，它们必须交换离子。再次使用溶解度规则，你知道硝酸钠是可溶的（仍然是水），因为所有碱金属盐都是可溶的。氯盐是不溶的，所以你知道氯化银沉淀。

知道了这一点，您可以重写方程式以显示所有离子（完整的离子方程式）：

Na+（aq）+Cl​−​​（aq）+Ag​+（aq）+否​3.​−​​（aq）→ Na​+​​（aq）+否​3.​−​​（aq）+AgCl（s）

钠离子和硝酸根离子存在于反应的两侧，并且不会因反应而改变，因此可以从反应的两侧取消它们。这就给你留下了净离子方程：

Cl-（aq）+Ag+（aq）→ 氯化银(s)