什么是极性键？(a polar bond?)
极性键是一种共价化学键，分子的电磁电荷在两端分开；i、 例如，分子的一端带有总的正电荷，另一端带有总的负电荷。不同分子中正负电荷的连接使它们能够相互结合。原子形成极性键的可能性取决于价电子与另一个原子相互作用时的行为。价电子是原子上能与其他原子形成键的电子。这些类型的键对复杂分子结构的形成至关重要；带电分子充当更复杂化合物的连接点 .
当两个原子相遇并具有相似的电负性时，就会形成共价键。电负性是电子通过原子核被吸引到价壳层，从而积累负净电荷的趋势。价壳层或电子壳层是原子的外壳。电负性的性质部分取决于价层中的电子数，以及电子与原子核的距离。价壳层中的电子数越多，原子量越大，而与原子核的距离越小。氟是电负性最强的元素。。
当两个原子相遇，其中一个原子的电负性较高时，电子会移动到电负性较低的原子的价壳层，并在那里停留大部分时间，尽管它们可能会短暂地围绕原始原子运行。两个原子成为一个分子的一部分，平均而言，分子中包含最多电子的一端带负电，而另一端带正电。
极性键最简单的例子是水分子，它由一个原子和两个氢组成，与一个原子和一个氧结合。氢原子由一个质子和一个电子组成，但由于第一个价壳层可以容纳两个电子，氢原子通常成对成键并生成二氢。虽然这两个氢原子结合在一起，但它们仍然可以接收另一个电子。同时，氧包含八个质子和八个中子；前两个电子占据最里面的电子轨道壳，在价壳层中留下六个电子，有两个空位可用。氢原子和氧原子在它们之间共享一对电子，而氧原子在大多数情况下占据电子 .
水中的极性键之所以存在，是因为氢的电负性较低，这直接受到它在共价键中倾向于吸引到自身的电子数的影响：一对氧的二。电子绕着氧原子运行，因此在分子的一端给它带负电荷。总的来说，由极性键产生的分子是电中性的，但它们的电荷集中在相反的一侧。这就是所谓的偶极子。
- 发表于 2022-02-10 22:37
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- 分类：科学
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