立体中心(stereocenter)和手性中心(chiral center)的区别

立体中心和手性中心的关键区别在于，当两个基团在这个点上交换时，立体中心是分子中任何一个能产生立体异构体的点，而手性中心是分子中的一个原子，当这个中心的两个基团互换时，它能产生一个对映体。

立体中心和手性中心这两个术语经常互换使用，因为所有的手性中心都是立体中心；然而，所有的立体中心都不是手性中心。

什么是立体中心(a stereocenter)？

立体中心是分子中能产生立体异构体的点。然而，它不一定是一个原子。如果键合在这一点上的两组原子互换，就会得到立体异构体。立体异构体是指分子式和原子结构相同，但空间排列不同的分子。

立体中心也称为立体生成中心。如果立体中心是一个碳原子，它可以是sp2杂化或sp3杂化。这意味着立体中心可以是双键，也可以是单键。一些非手性分子也有立体中心。例如，顺反异构体有立体中心，但大多数没有手性中心。

图1：二氯乙烯的顺反异构体（I-顺式异构体，II-反式异构体）

上述分子没有手性中心。但它们有立体中心。两个乙烯基碳原子都是立体中心（双键碳原子）。这是因为当附着在这些碳原子上的基团发生交换时，它们会产生异构体。

手性中心是四个不同的原子或原子群与之结合的碳原子。手性化合物是指含有手性碳原子的化合物。值得注意的是，具有手性中心的性质被称为手性。手性中心本质上是sp3杂化的，因为它必须承载四个不同的原子团，形成四个单一的共价键。

图2：由于手性中心的存在，对映体上升。

手性中心导致化合物的光学异构。换句话说，具有手性中心的化合物不会与其镜像叠加。因此，具有手性中心的化合物和与其镜像相似的分子是两种不同的化合物。这两个分子一起被称为对映体。

立体中心与手性中心
立体中心是分子中一个能产生立体异构体的点。	手性中心是一个碳原子，它与四个不同的原子或原子群结合在一起。
自然
立体中心是分子中的一个点，不一定是原子。	手性中心是碳原子。
碳的杂交
如果立体中心是碳原子，它可以是sp2杂交或sp3杂交。	手性中心本质上是sp3杂化的。
原子群
立体中心可以有三个或四个组连接到它。	手性中心基本上有四个基团附着在它上。
化学键
立体中心可以有单键或双键围绕它。	手性中心周围只有单一的键。
交换组结果
立体中心的基团交换形成立体异构体。	手性中心基团的交换形成对映体。