sp3d2型(sp3d2)和d2sp3杂交(d2sp3 hybridization)的区别

关键区别——sp3d2与d2sp3杂交

在电子所在的原子中有一种被称为轨道的假想结构。不同的科学发现为这些轨道提出了不同的形状。原子轨道可以经历一个称为杂交的过程。为了获得化学键合所需的合适形状，轨道杂交发生了。杂化是原子轨道的混合形成杂化轨道。sp3d2和d2sp3就是这样的混合轨道。sp3d2和d2sp3杂化的关键区别在于sp3d2杂化涉及同一电子壳层的原子轨道，而d2sp3杂化涉及两个电子壳层的原子轨道。

什么是sp3d2杂交(sp3d2 hybridization)？

sp3d2杂化是将同一电子壳层的s，p，d原子轨道混合形成sp3d2杂化轨道。在那里，一个s原子轨道，三个p原子轨道和两个d原子轨道相互混合。这种混合导致六个大小和形状相同但方向不同的杂化轨道。

sp3d2杂化轨道以八面体排列。这些杂化轨道在八面体排列的两个轨道之间有90度角。八面体排列显示了一个正方形平面，其中有四个杂化轨道，其余两个轨道位于该方形平面的上方和下方（垂直于该平面）。

例子

让我们考虑一个例子来理解sp3d2杂交。例：SF6分子具有八面体形状，因为硫原子的3s、3p和3d原子轨道混合形成SP3D2杂化轨道。

sp3d2型(sp3d2)和d2sp3杂交(d2sp3 hybridization)的区别

图01：杂化前后硫原子的电子结构。

如上图所示，杂化产生了六个不成对的电子，它们可以与六个氟原子进行化学键合。最重要的是，所有参与杂化的原子轨道都在同一个电子壳层中（在上面的例子中，它是n=3电子壳层）。

什么是d2sp3杂交(d2sp3 hybridization)？

d2sp3杂化是将同一电子壳层的s和p原子轨道与另一电子壳层的d轨道混合形成d2sp3杂化轨道。这种杂交产生了六个杂交轨道。这些杂化轨道以八面体几何排列。

最重要的是，在这种杂化中，d原子轨道来自不同的电子壳层（n-1电子壳层），而s和p原子轨道来自同一电子壳层。让我们考虑一个例子来理解这种杂交。大多数杂化的sp3是由杂化的金属配合物组成的。

例子

例如，以Co（NH3）3+络合物为例。

图02：杂化前后钴原子的电子结构。

如上图所示，杂化后钴原子中有六个空杂化轨道。这些空位轨道可以参与配位化学键的形成（这里氨配体=NH3）。

sp3d2型(sp3d2)和d2sp3杂交(d2sp3 hybridization)的共同点

sp3d2和d2sp3杂交产生八面体几何。
sp3d2和d2sp3杂化轨道之间的夹角均为90o。
sp3d2和d2sp3杂交均产生6个杂交轨道。

sp3d2型(sp3d2)和d2sp3杂交(d2sp3 hybridization)的区别

sp3d2与d2sp3杂交
sp3d2杂化是将同一电子壳层的s，p，d原子轨道混合形成sp3d2杂化轨道。	另一个电子壳层与spd的杂化轨道是d23的电子壳层杂化轨道。
命名法
sp3d2杂交形成sp3d2杂化轨道。	d2sp3杂交d2sp3杂化轨道。
原子轨道类型
sp3d2杂化涉及同一电子壳层的原子轨道。	d2sp3杂化涉及两个电子壳层的原子轨道。
d轨道
sp3d2杂化涉及n电子壳层的d原子轨道。	d2sp3杂化涉及n-1电子壳层的d原子轨道。