自由基和離子的關鍵區別在於自由基有一個或多個不成對電子，而離子有成對電子。
我們可以從離子和自由基的基本性質來解釋自由基和離子的區別。由於電子的損失或增加，離子可以作為帶有電荷（正電荷或負電荷）的分子或原子出現。離子由於電子的增加而帶負電荷，而由於失去電子而保持正電荷。離子可能以單電荷或多電荷化學物質的形式出現，這取決於獲得或丟失的電子數。自由基是至少有一個不成對電子的分子或原子。本文介紹了自由基和離子的區別，包括它們的特點。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是自由基
3. 什麼是離子
4. 並列比較-自由基與離子的表格形式
5. 摘要
什麼是自由基(free radical)？
自由基是一個或一組含有一個或多個未成對電子的原子。由於存在不成對的電子，它們具有很高的反應性。自由基非常不穩定，試圖通過接受所需的電子來獲得穩定性。它們通過捕捉所需的電子與其他化合物發生反應。自由基是自然過程中重要的中間產物。我們可以用右邊的一個上標點來表示自由基。例如，H.，Cl.，HO.，H3C。
圖01：羥基自由基
長壽命自由基分為三類：穩定自由基、持久自由基和雙自由基。
- 穩定自由基：穩定自由基的主要例子是分子氧O2。含共軛π體系的有機自由基可以長壽。
- 持久性自由基：由於自由基中心周圍的空間位阻擁擠，使它們很難與另一個分子發生反應，所以它們的壽命很長。
- 雙自由基：有些分子有兩個自由基中心，我們稱之為二自由基。分子氧（大氣中的氧）是以雙向的形式存在的。
什麼是離子(ion)？
當一種化學物質在化學反應中獲得或失去電子時，就會形成離子；它們帶有正電荷（+）或負（-）。它們通過接受電子而獲得負電荷，通過向缺電子分子或元素提供電子而獲得正電荷。接受或給予電子直接影響離子的大小；它會顯著改變分子大小。我們把一個或一組沒有正負電荷的原子稱為“中性”；要成為中性原子或分子，質子的數量必須與電子的數量相同。
圖02：陽離子和陰離子的形成
因此，有兩種形式的離子如下。
- 陽離子或（+）離子-通常金屬屬於這一類，因為金屬失去電子變成正（+）電荷（Na+、Ba2+、Ca2+、Al3+）
- 陰離子（-）離子-通常非金屬屬於這一類，因為非金屬獲得電子變成負（-）電荷（Cl-，S2-，O2-，Br-）
自由基(free radical)和離子(ion)的區別
自由基和離子的關鍵區別在於自由基有一個或多個不成對電子，而離子有成對電子。因此，自由基非常不穩定，而離子相對穩定。因此，這也是自由基和離子的顯著區別。然而，當大多數離子與相反電荷的離子結合時，自由基可以自行存在。當更多地考慮它們的穩定性時，自由基通過接受電子而變得穩定，但是當離子與帶相反電荷的化合物形成絡合物時，它們是穩定的。
自由基和離子的另一個重要區別是，離子總是帶電荷的，但是自由基不是帶電的物種，即使它們有不成對的電子。這種差別的產生是因為，在離子中，電子的總數總是不等於原子核中的質子數，而在自由基中，電子數等於質子數。
下面的信息圖提供了關於自由基和離子之間區別的更多細節。
總結 - 自由基(free radical) vs. 離子(ion)
我們可以用屬於某一物種的電子數來描述自由基和離子。這裡，自由基和離子最顯著的區別是自由基有不成對的電子，而離子有成對電子。因此，自由基更具反應性。另一方面，離子通過與帶相反電荷的離子/分子形成化合物而變得化學穩定。
引用
1“激進（化學）。”維基百科，維基媒體基金會，2018年10月8日。這裡有2個。“Ion.”維基百科，維基媒體基金會，2018年10月16日。可在此處查閱
2“離子”，維基百科，維基媒體基金會，2018年10月16日
