自由基和價態的關鍵區別在於,自由基是一種具有不成對電子的化學物種,而價是一個化學概念,它描述了一種化學元素與另一種化學元素結合的能力。
自由基是一種非常活潑的化學物質,因為它有一個不成對的電子。價是一種元素的結合力,特別是用它能置換或結合的氫原子數來衡量的。
目錄
1. 概述和主要區別
2. 什麼是激進的
3. 什麼是價
4. 並列比較-自由基與價的表格形式
5. 摘要
什麼是激進的(radical)?
自由基是一種具有不成對電子的化學物質。未成對電子是價電子。也就是說,它在原子的最外層。自由基可以是原子、分子或離子。由於不成對電子的存在是不穩定的,自由基是非常活潑的化學物質。因此,這些化學物質的壽命很短。
此外,自由基可以以不同的方式產生。典型的方法是氧化還原反應。其他重要的方法包括電離輻射、熱、放電、電解等。這些自由基是許多化學反應的中間產物。
什麼是價(valency)?
價是一種元素的結合力,特別是用它能置換或結合的氫原子數來衡量的。它是一個測量化學元素反應性的化學概念。然而,它只能描述原子的連接性,但不能描述化合物的幾何結構。
我們可以通過觀察元素在週期表中的位置來確定元素的價態。週期表根據原子最外層的電子數,列出了所有的化學元素。最外層的電子數也決定了原子的價態。例如,週期表中的第1組元素有一個最外層的電子。因此,它們有一個電子來代替或與氫原子結合;因此,價態為1。
此外,我們可以用化合物的化學式來確定其價態。在這裡,這種方法的基礎是八位元規則。根據八位元規則,原子趨向於用電子填滿殼層或移除多餘的電子來完成最外層的殼層。例如,如果我們考慮化合物NaCl,Na的價態是1,因為它可以除去最外層殼層中的一個電子。同樣,Cl的價也是1,因為它傾向於獲得一個電子來完成它的八位態。
但是,我們不應該與氧化數和價相混淆,因為氧化數描述了原子可以攜帶的電荷。例如,氮的價態是3,但氧化數可以在-3到+5之間變化。
激進的(radical)和價(valency)的區別
自由基和價態的關鍵區別在於,自由基是一種具有不成對電子的化學物種,而價是一個化學概念,它描述了一種化學元素與另一種化學元素結合的能力。就電子而言,自由基和價態的區別在於,自由基有一個不成對的電子,而化學元素的價態描述的是最外層的電子。
總結 - 激進的(radical) vs. 價(valency)
自由基和價態的關鍵區別在於,自由基是一種具有不成對電子的化學物種,而價是一個化學概念,它描述了一種化學元素與另一種化學元素結合的能力。
引用
1“激進(化學)。”維基百科,維基媒體基金會,2019年6月25日,可在這裡查閱。