主要區別
混合物和溶液的主要區別在於混合物是兩種未經化學溶解的物質的混合物，而溶液是兩種溶解物質的混合物。
混合物(mixture) vs. 解決方案(solution)
在混合物中新增物質的量並沒有固定的比例。在溶液中加入相同比例的物質。混合物可以是均質的，也可以是非均質的。然而，溶液總是均勻的混合物。將混合物中的物質混合後，它們的化學性質仍然相同。混合後溶液中物質的化學性質發生變化。
混合物可以以三種狀態存在。溶液只有一種液態存在。成分混合在混合物中，沒有化學鍵。成分透過化學鍵混合。藉助於任何型別的熱和機械方法，混合物很容易分離。解決方案很難用不同的方法分離。
混合物之間沒有適當的分子相互作用。然而，在溶液中，一種物質的分子之間存在著適當的相互作用。在混合物中，物質的混合不受任何規範的規定。溶液的混合由特定的化學極性和濃度調節。注意到混合物中物質的熔點等物理性質受到很大影響。溶液中物質的物理性質沒有劇烈變化。
混合物中的物質沒有完全混合。物質在溶液中混合均勻。混合物只是混合的一種行為。溶液也是溶解的狀態。這種混合物沒有固定的熔點。該溶液具有特定和固定的熔點。
比較圖
什麼是混合物(a mixture)？
在化學的定義中，混合物是由兩種或兩種以上不同物質組成的物質。這些混合物質是物理結合的原因。這兩種或多種元素以溶液、膠體和懸浮液的形式混合在一起。在混合物中，化合物是機械混合而不是形成化學鍵或任何化學變化。這意味著混合物中的所有成分都有其不變的化學性質。
混合物成分的物理性質，例如熔點，與原始成分相比會有輕微的變化。混合成分也可以透過熱處理和機械加工相互分離。有些混合物像共沸混合物一樣很難分離。組分不會混合在混合物中；既不會將其結合在一起，也不會產生新的物質。例如，水和沙子的混合物，這兩種成分都不會被化學物質吸收，很容易透過過濾過程分離出來。
還有一些分離組分的其他方法，如蒸發、離心、蒸餾、萃取、色譜等。要進行這種分離，必須充分考慮物質的某些物理性質，如尺寸、密度和溶解度。混合物不具備它們的特性。然而，
類別
- 均質混合物：均質混合物在整個混合物中有固定的成分。例如，水中的鹽。
- 非均勻混合物：混合物中不同點的非均勻混合物的組成不同。例如，我們呼吸的藍色海洋和空氣也是一種異質的混合物。
什麼是解決方案(a solution)？
溶液是兩種或兩種以上同類物質的均質混合物。當一種物質是溶劑或水時，這種溶液被稱為“水溶液”。在水溶液中，一種物質是溶質，另一種是溶劑，溶質溶解在溶劑中。物質在溶液中混合，由於化學極性的影響，分子間產生相互作用。如果混合物中的溶劑在很大一部分，那麼在這種情況下，溶液本身就是溶劑。任何溶液中溶質的濃度總是可以用整個質量溶液的百分比來表示。
在溶液中，最重要的部分總是溶劑，它在溶液中大量存在。然而，溶質只是一種可以溶解在任何溶液中的物質。通常，溶質顆粒的大小約小於1奈米（nm）。這些溶質粒子要麼在分子水平，要麼在原子水平。溶質和溶劑顆粒混合在一起，形成鍵和其他相互作用，所以即使在顯微鏡下也很難區分。當溶質和溶劑輕輕均勻地分佈在一起時，它們就形成了一種特殊的均勻性。
這就是為什麼很難分離溶液的成分。例如，氯化鈉溶解在水中是固體，它變得透明。通常情況下，溶液是透明的，因為溶質顆粒的尺寸非常小，並且它抵抗光的反射。
主要區別
- 混合物是一種或多種物質的混合物，而溶液只是一種物質的混合物。
- 混合物不是在均勻混合物中；另一方面，溶液是在均勻混合物中。
- 物質在混合物中混合；相反，在溶液中，物質完全溶解。
- 混合物的物質是固體或液體；另一方面，溶液中含有溶質和溶劑。
- 混合物可以是固體、氣體或液體，而溶液總是液體。
- 混合物的成分可以分離，但溶液的成分不能分離。
- 與溶解溶液相比，混合物是物質的統一。
- 與溶液中的物質顆粒相比，物質顆粒在混合物中鬆散結合。
- 混合物不會影響物質的化學性質。然而，溶液改變了混合物質的化學性質。
- 在混合物中，物質粒子只是物理結合；在另一方面，在溶液中，物質粒子是化學結合的。
結論
結果表明，混合物是關於不同物質的，而溶液是關於類似物質的。
