共價的(covalent)和離子鍵(ionic bonds)的區別

元素的本質是在它們之間形成鍵，以便變得穩定。共價鍵和離子鍵是元素相互結合的兩種不同方式。共價鍵和離子鍵的主要區別在於，離子鍵發生在靜電相互吸引的兩個物種之間，而共價鍵則透過它們的外殼之間的電子共享而發生共價鍵。一般來說，金屬元素傾向於形成離子鍵，非金屬元素傾向於形成共價鍵。...

主要差異共價(main difference covalent) vs. 離子鍵(ionic bonds)

元素的本質是在它們之間形成鍵，以便變得穩定。共價鍵和離子鍵是元素相互結合的兩種不同方式。共價鍵和離子鍵的主要區別在於，離子鍵發生在靜電相互吸引的兩個物種之間，而共價鍵則透過它們的外殼之間的電子共享而發生共價鍵。一般來說，金屬元素傾向於形成離子鍵，非金屬元素傾向於形成共價鍵。

什麼是離子鍵(an ionic bond | how ionic bond)？

如上所述，離子鍵是原子間靜電力的結果，這些靜電力由於具有相反的電荷而相互吸引。每個元素都試圖在外殼上實現穩定的電子構型（惰性氣體的電子構型）。惰性氣體的電子結構阻止了原子進一步的反應，因為它們已經很穩定了。因此，自然界中電子不穩定的元素往往會釋放出任何額外的電子或接受丟失的電子數，以獲得最接近的惰性氣體構型。離子就是在這個原理下形成的。

為了獲得穩定的電子構型而放棄多餘電子的原子最終會帶正電（由於帶負電電子的丟失），這些被稱為“陽離子”。類似地，當一個原子接受電子以完成最後的殼層構型時，它們就帶負電（由於帶負電電子的增加），這些被稱為“陰離子”。因此，根據定義，陰離子和陽離子之間形成了離子鍵。

Ionic compounds tend to be solid in nature, and they usually have very high melting points as the ionic bonds are quite strong; in fact it is the strongest type of chemical bond that exists. I*** can be atomic or molecular in nature. i.e. CO32- is a molecular anion. Few examples of ionic compounds are NaCl, MgCl2, etc.

什麼是共價鍵(a covalent bond | how covalent bond)？

共價鍵比離子鍵弱得多，因此，大多數共價化合物存在於氣相中。如上所述，原子需要形成電子才能獲得穩定的電子構型。第三種方法（除了在離子鍵的例子中提到的給予和接受電子之外）是透過共享電子。

In this method, both atoms taking part in the formation of the compound get to share the required number of electr*** (usually with one donor atom and an acceptor atom looking for the same amount of electr***) in a common overlapped orbital space. It is important that the atoms come into close proximity of each other for the orbital overlap before the electron sharing takes place. Therefore, in this case, neither atom will be electrically charged but will remain neutral. The overlapping can take place in linear fashion or in a parallel manner. When it is directed and linear, the bond type is called a “σ bond” and in the other case, it is a “π bond”. Furthermore, this sharing of electr*** can take place between similar type of atoms as well as different types of atoms. When the involved atoms are similar, the resulting compound is called a ‘diatomic molecule’. H2O, CO2, etc. are some common examples.